10．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論一定正確的是（　�。�

	操作及現(xiàn)象	結論
A	向PbSO4懸濁液中加入KI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（PbI2）＜Ksp（PbSO4）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液，溶液呈紅色	原溶液中可能含有Fe2+
C	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2氣體	反應為：SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D	將氫氣還原氧化銅所得的紅色固體加入足量稀硝酸中，溶液變?yōu)樗{色	反應為：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
①XO₃^-②XO${\;}_{3}^{2-}$          ③XO${\;}_{4}^{2-}$           ④XO${\;}_{4}^{3-}$．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

只有①

8．下列試劑中，能一次鑒別出乙酸、乙醇、苯、Ba（OH）₂溶液的是（　�。�

A．

金屬鈉

B．

溴水

C．

Na2CO3溶液

D．

紫色石蕊試液

7．對下列物質進行灼燒，能夠得到黑色生成物的是（　�。�

A．

鎂粉

B．

鐵粉

C．

小蘇打

D．

無水硫酸銅

6．下列物質中，不能作為干燥劑的是（　�。�

A．

藍色硫酸銅

B．

液體濃硫酸

C．

無水氯化鈣

D．

白色堿石灰

5．冰島火山爆發(fā)再一次向人類敲響了警鐘，必須發(fā)展“低碳經濟”．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備思青睞．下列不是氫優(yōu)點的是（　�。�

	A．	原料來源廣		B．	易燃燒，放出熱量多
	C．	產物無污染		D．	制取H2簡單易行

4．室溫下，H₂+Cl₂$\stackrel{點燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	生成0.1NA根共價鍵		B．	消耗反應物總體積2.24L
	C．	轉移了2NA個電子		D．	產物溶于水后，溶液pH=1

3．按要求完成下列各題：
（1）分子式為C₅H₁₂O屬于醇且能催化氧化生成醛的同分異構體有4種，寫出其中任意一種的結構簡式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH（或CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂OH、CH₂OHCH（CH₃）CH₂CH₃、（CH₃）₃CCH₂OH）．
（2）    與NaOH水溶液共熱，生成的有機物的結構簡式為．
（3）相對分子質量為70的烯烴的分子式為C₅H₁₀，若該烯烴與足量H₂加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式式為CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．
（4）某有機物的分了式為C₆H₁₂，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的結構簡式為；若該有機物有一個反式異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的結構簡式為．

2．如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺．
（3）元素①④⑨形成原子個數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）②的單質與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，若反應中有6.02×10²³個電子發(fā)生轉移，則生成的氣體標準狀況下的體積為16.8L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：Cl₂+H₂S=S+2HCl．

1．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：

回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，沉淀C的化學式為Al（OH）₃．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是形成鐵銅原電池，加快了反應速率．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO₂制取，可按以下三步進行：
已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545KJ/mol
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
（4）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，證明D中有Fe²⁺或取少量濾液D加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，顯血紅色，則證明D中有Fe²⁺．
（5）常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，該溶液中c（SO₄^2-）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填近似數(shù)值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應④的總反應化學方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O═CuSO₄•5H₂O或Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．