12．將9.2g某芳香烴完全燃燒后的氣體混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重38g，然后過濾得到70g沉淀．已知該烴的相對(duì)原子質(zhì)量小于100，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該烴的分子式為C7H8
	B．	該烴的含碳量大于乙烯的含碳量
	C．	該烴一氯代物有5種
	D．	該烴在光照或催化劑作用下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

11．某溫度時(shí)下列氣體與過量的氧氣混合共7L，充分燃燒后通過濃硫酸恢復(fù)原條件，氣體體積變?yōu)?L，則原氣體不可能為（　�。�

A．

C4H6

B．

C3H8

C．

C2H4

D．

CH4

10．現(xiàn)有9種物質(zhì)，分別為（1）甲苯（2）2-甲基丁烷（3）對(duì)二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣
其中屬于烴的是（1）（2）（3）（4），屬于芳香族化合物的是（1）（3）（5），屬于同系物的是（1）（3），互為同分異構(gòu)體的是（2）（4），屬于同種物質(zhì)的是（6）（7），屬于同素異形體的是（8）（9）．

9．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　�。�

	A．	氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
	B．	金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
	C．	高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

8．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)镠＜O＜C（填元素符號(hào)）．
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R₂Q₂，R₂Q₂屬于離子化合物，且能與化合物X₂Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R₂Q₂的電子式為；R₂Q₂與X₂Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

7．已知C_（石墨）→C_{（金剛石）}-Q，則可以判斷（　�。�

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定		B．	石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	一樣穩(wěn)定		D．	無法判斷

6．石棉尾礦主要含有Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃．以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO₃•nH₂O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：
Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄+5（NH₄）₂SO₄ 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑
（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH₃的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO₂．
（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是c（填字母代號(hào)）．
a．NaOH         Ca（OH）₂ c．NH₃•H₂O
（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+（n-1）H₂O=MgCO₃•nH₂O↓+CO₂↑．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．

5．二氧化氯（ClO₂）是極易溶于水且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO₂與Na₂S的反應(yīng)．回答下列問題：

（1）ClO₂的制備（已知SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaHSO₄）置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
②欲收集干燥的ClO₂，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)閍→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置D的作用是冷凝并收集ClO₂．
（2）ClO₂與Na₂S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO₂用N₂稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO₂通入圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸	品紅始終不褪色	①無_SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩	②白色沉淀	有SO42-
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，________	有白色沉淀生成	有Cl-生成

④ClO₂與Na₂S反應(yīng)的離子方程式為8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺．

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	稀HNO3中加入過量的Fe 粉，充分反應(yīng)后，滴入KSCN 溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe 氧化為Fe3+
B	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水	有白色沉淀出現(xiàn)	該鉀鹽是K2CO3
C	用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上	試紙變藍(lán)色	濃氨水呈堿性
D	Al 箔插入稀HNO3中	無現(xiàn)象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
	B．	1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
	C．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
	D．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的