2．硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]是一種重要的分析試劑，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度大
	B．	該物質(zhì)的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存
	C．	向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示
	D．	向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

1．資料顯示：O₂的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱．室溫下，某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O₂的反應，實驗記錄如下．

序號	燒杯中的液體	5分鐘后現(xiàn)象
①	2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉	無明顯變化
②	2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1	溶液變藍
③	2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1	無明顯變化
④	2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH	溶液變藍，顏色 較②淺

回答下列問題：
（1）實驗③的目的是驗證Cl^-是否影響KI與O₂的反應．
（2）實驗②中發(fā)生反應的離子方程式是4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．
（3）實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是其他條件相同時，HCl是強電解質(zhì)，溶液中c（H⁺）較醋酸大，O₂的氧化性較強．
為進一步探究KI與O₂的反應，用上述裝置繼續(xù)進行實驗：

序號	燒杯中的液體	5小時后現(xiàn)象
⑤	2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉	溶液略變藍
⑥	2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉	無明顯變化

對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學猜想“pH=10時O₂不能氧化I-”，他設計了下列裝置進行實驗以驗證猜想．

（4）燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
（5）實驗結(jié)果表明此猜想不成立．支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O₂后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍色．
（6）乙同學向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO₃^-，用離子方程式表示退色的原因是3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O．
（7）該小組同學對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是中性條件下，O₂的氧化性比較弱，短時間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中I^-被氧化生成I₂，I₂迅速發(fā)生歧化反應變?yōu)镮O₃^-和I^-．

20．請根據(jù)Fe+FeCl₃═3FeCl₂反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應式：正極：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；負極：Fe-2e^-=Fe²⁺．

19．表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫出⑥與⑦元素以原子個數(shù)1：2組成分子的電子式：；
用電子式表示③與④兩種元素對應化合物的形成過程：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（3）②③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH （填化學式），這三種堿性物質(zhì)中有（填：“有”或“沒有”）相互能發(fā)生的反應，若回答“有”，寫出對應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反應后的溶液中加入有機溶劑CCl₄，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為Br^-＞Cl^-＞F^-（用離子符號）．

18．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
	B．	22.4 LC02中含有共價鍵數(shù)目4 NA
	C．	若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
	D．	同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等

17．甲苯（   ）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等產(chǎn)品．表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	相對密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）裝置a的名稱是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是H₂O₂在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H₂O₂減少，影響產(chǎn)量．
（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸，若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液             b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2      d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩．

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	足量乙酸與碳酸鈉溶液反應：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	D．	乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
	B．	28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
	C．	標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
	D．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA

14．用電子式表示下列物質(zhì)：
CaCl₂ 
H₂S：
NaOH：．

13．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

請回答：
（1）這九種元素分別是①C（填元素符號，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）在③④⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．其中③⑤元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為Na＞C＞O（填元素符號）．
（4）⑧元素與⑥元素形成的化合物高溫下灼燒時，火焰呈紫色．如何觀察透過藍色鈷玻璃．