13．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHSO₄②Al₂O₃      ③NaHSO₃      ④（NH₄）₂CO₃．

A．

②③④

B．

①②③④

C．

②③

D．

①②③

12．25℃時(shí)，將amol/L、pH=m的一元酸HX溶液與bmol/L、pH=n的NaOH溶液等體積混合后pH＞7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	若a=b，則m+n＜14
	B．	若a=b，則HX一定是弱酸
	C．	反應(yīng)后溶液中一定存在c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	若a=2b，則反應(yīng)后溶液中一定存在2c（OH-）=c（HX）+2c（H+）

11．下列各組物質(zhì)中的最簡(jiǎn)式相同．但既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	丙烯、環(huán)己烯		B．	乙酸和甲酸甲酯
	C．	對(duì)甲苯酚和苯甲醇		D．	甲醛和甲酸甲酯

10．下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　�。�

	A．	金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率
	B．	BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
	C．	鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)
	D．	C-O和Si-O的鍵能

9．表中某些共價(jià)鍵的鍵能，由此判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）

共價(jià)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ•mol-1）	436	157	568	432	298

	A．	432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1		B．	H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=25kJ•mol-1
	C．	表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F		D．	H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1

8．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，并且都放出氫氣的是（　�。�

A．

Fe

B．

Al

C．

Al2O3

D．

Si

7．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍(lán)紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂O₇^2-（橙紅色）、CrO₄^2-（黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×10¹⁴．
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在化學(xué)分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl^-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）時(shí)，溶液中c（Ag⁺）為2.0×10^-5 mol•L^-1，此時(shí)溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

6．①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷五種物質(zhì)，以下說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	①、③無(wú)支鏈，且分子中碳原子共直線		B．	沸點(diǎn)比較：⑤＞④＞③＞②＞①
	C．	①、②、③互為同系物		D．	③、④、⑤互為同分異構(gòu)體

5．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

具有相同結(jié)構(gòu)式

B．

具有相同分子式

C．

具有相同分子量

D．

具有相同原子數(shù)

4．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O₃?NO₂+O₂  ②NO₂+O?NO+O₂
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂，則反應(yīng)O₃+O?2O₂的平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強(qiáng)．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低、副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車尾氣中的NO時(shí)，可用尿素[（NH₂）₂CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）