7．金屬染料電池是一類特殊的染料電池，具有成本低、無毒、無污染、比功率高、比能量高（比能量可用單位質(zhì)量金屬提供電子多少來表示）等優(yōu)點(diǎn)．鋅、鐵、鋁、鋰等金屬都可用在金屬燃料電池中，電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，電子沿M電極→電解質(zhì)溶液→R電極流動
	B．	電池工作時，正極附近溶液的pH增大
	C．	在鋅、鐵、鋁、鋰中，鋰的比能量最高
	D．	若M為鋅時，電池反應(yīng)為 Zn+2H2O═Zn（OH）2+H2↑

6．多巴胺的一種合成路線如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	原料甲與苯酚互為同系物
	B．	中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性
	C．	多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體
	D．	1 mol甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe₂O₃，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
I．CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引．
II．Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是Fe、Fe₃O₄，或二者的混合物．
[實(shí)驗(yàn)探究]

編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
②	向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有呈現(xiàn)紅色

（1）實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe₃O₄，請用離子方程式解釋原因：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe₃O₄，該小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe₃O₄．方法1：因?yàn)?2gFe₂O₃中含F(xiàn)e元素為22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中還含有O元素，還含有Fe₃O₄；
方法2：因?yàn)楫a(chǎn)生產(chǎn)生4.48L氫氣，需要Fe單質(zhì)為11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中還含有Fe₃O₄．

4．把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮．
（1）寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO₂的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）木炭與濃硝酸反應(yīng)過程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產(chǎn)生氧氣外，也產(chǎn)生紅棕色氣體．相同條件下該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為1：4．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想：
猜想一：甲同學(xué)認(rèn)為空氣中O₂支持木炭燃燒
猜想二：乙同學(xué)認(rèn)為濃硝酸分解產(chǎn)生的O₂支持木炭燃燒
猜想三：丙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂支持木炭燃燒
①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學(xué)的猜想明顯不合理，理由是木炭在空氣中燃燒，只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象．
②理論分析乙同學(xué)的猜想也不正確，原因是濃硝酸分解產(chǎn)生O₂和NO₂為1：4，按照二者比例，產(chǎn)生的氧氣濃度與空氣相近．
③要證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是在收集滿NO₂的試管中伸進(jìn)一塊帶火星的木炭，若木炭立即復(fù)燃，反應(yīng)完成后，加入少量澄清石灰水振蕩，產(chǎn)生白色沉淀（渾濁），說明起助燃作用的氣體是NO₂（請寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

3．將20mLNO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．已知參加反應(yīng)的NO₂比參加反應(yīng)的NH₃少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

3：2

B．

2：3

C．

3：5

D．

3：4

2．分子式為C₆H₁₄O且含有“-CH₂OH”的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

7種

B．

8 種

C．

9 種

D．

10種

1．某酸性廢液含有H⁺、Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^─和Cr₂O₇^2─等．圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F^─與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其他反應(yīng)和計算）

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
開始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺與足量氨水的反應(yīng)為：Ni²⁺+6NH₃?[Ni（NH₃）₆]²⁺
（1）濾渣1的主要成份為：Fe（OH）₃．
（2）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO₃與Cr₂O₇^2─發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：BC．A．NaOH  B．Ni（OH）₂  C．NiO  D．Fe₂O₃
（4）寫出Cr（OH）₃在水中的電離方程式Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-，Cr（OH）₃+H₂O?[Cr（OH）₄]^-+H⁺．
（5）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH₃）₆]²⁺+S^2-=NiS↓+6NH₃．
（6）請寫出Cr³⁺與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式10Cr³⁺+6MnO₄^-+11H₂O=6Mn²⁺+5Cr₂O₇^2-+22H⁺．
（7）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca²⁺）=1.0×10^─5 mol•L^-1，則殘液中F^-濃度為38mg•L^-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知K_sp（CaF₂）=4×10^─11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L^-1]．

20．工業(yè)酸性廢水中的Cr₂O₇^2-可轉(zhuǎn)化為Cr³⁺除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時溶液體積為50mL，Cr₂O₇^2-的起始濃度、電壓、電解時間均相同）．下列說法中，不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)	①	②	③
電解條件	陰、陽極均為石墨	陰、陽極均為石墨， 滴加1mL濃硫酸	陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸
Cr2O72-的去除率/%	0.922	12.7	57.3

	A．	對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
	B．	實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
	C．	實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
	D．	實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過6 mol電子，則有1 mol Cr2O72-被還原

19．資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH₃），使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�去，其主要反�?yīng)如下：
①NH₃（aq）+HClO（aq）═NH₂Cl（aq）+H₂O（I）
②2NH₂Cl（aq）+HClO（aq）═N₂（g）+H₂O（I）+3HCl（aq）
（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$的變化曲線如圖1：

Ⅰ．物質(zhì)NH₂Cl中氮元素的化合價是-1．
Ⅱ．a(chǎn)-b點(diǎn)間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c（NaClO）增大，水解平衡正向移動，使c（HClO）增大，NH₃被氧化為N₂速度加快．
（2）Ⅰ．反應(yīng)①②中HClO 的來源用化學(xué)用語解釋是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)測得，廢水中pH與氨氮去除率如圖2所示：
pH較高時，氨氮去除率下降的原因是c（OH^-）較大，抑制NaClO水解，c（HClO）較小致氧化能力弱．
pH較低時，氨氮去除率也下降，可能的原因是c（H⁺）較大，促進(jìn)NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解．
（3）運(yùn)用上述原理去除廢水中的氨氮，可結(jié)合圖3所示的電解法．
Ⅰ．a(chǎn)極為負(fù)極．
Ⅱ．d極反應(yīng)式為Cl^--2e^-+H₂O=H⁺+HClO．

18．“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”，可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：$\stackrel{銠催化劑}{→}$（R₁代表氫原子或烴基）
某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖：

已知：+$\stackrel{堿}{→}$+H₂O
（1）A中所含官能團(tuán)名稱是醛基；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）A→B的化學(xué)方程式是2CH₃CHO$\stackrel{堿}{→}$CH₃CH=CHCHO+H₂O．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH₂CH=CHCH₂OH．
（4）下列敘述中正確的是①③．
①B能使酸性KMnO₄和Br₂的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3：1
（5）與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不含順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式有  CH₂=CHCH₂COOH、CH₂=C（CH₃）COOH．
（6）試劑b為Cl₂，G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是ClCH₂CH=CHCH₂OH+CH₃C≡CCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃C≡CCOOCH₂CH=CHCH₂Cl+H₂O．