3．根據下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正四面體
	B．	在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
	C．	在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2
	D．	該氣態(tài)團簇分子的分子式為EH或HE

2．向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．相關數據如表，反應過程中C的濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6 mol A 2 mol B

	A．	T1＞T2，x=1
	B．	T2℃時，該反應的平衡常數為0.8
	C．	A的平衡轉化率a（甲）：a（乙）=2：3
	D．	15～20min內C的平均反應速率v（乙）＜v（丙）

1．春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲帛．這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有（　�。�

A．

氧化鈣

B．

碳酸鈉

C．

氫氧化鉀

D．

次氯酸鈉

20．下列各組中互為同分異構體的是（　�。�

	A．	${\;}_{19}^{40}$K 與${\;}_{19}^{39}$K		B．	T2O與H2O
	C．	CH3CH2CH2CH3與		D．	CH3CH3與CH3CH3CH3

19．（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖，則0〜4min的平均反應速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

請回答：
①表中3〜4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c₃數值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應在4〜5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是b（單選），表中5〜6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加了水蒸氣的量  b．升高溫度   c．使用催化劑   d．增加壓強
（3）如圖是一個電化學的裝置圖．

①圖中乙池是電解池裝置（填“電解池”或“原電池”）甲池中OH^-移向CH₃OH極（填“CH₃OH”或“O₂”）．若丙池中為400mL 1mol/L硫酸銅溶液，當外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產生0.35mol的氣體．
②寫出B電極的電極反應式：Ag⁺+e^-=Ag．

18．化學反應原理是工業(yè)合成氨的重要理論基礎．
（1）合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑該反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
平衡時NH3的濃度（mol•L-1）	cl	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收bkJ	吸收c kj
體系壓強（pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是BD（填字母編號）．
A.2c₁＞c₃    B．a+b=92.4      C.2p₂＜p₃      D．a₁+a₃＜1
（3）合成氨在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：

①N₂的平均反應速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）從大到小排列次序為v_I（N₂）＞v_II（N₂）＞v_III（N₂）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正向移動，采取的措施是降低了生成物濃度或分離出NH₃．
③比較第II階段反應溫度（T₂）和第III階段反應溫度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變．
（4）將0.1mol N₂和0.3mol H₂通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應．
①若300℃、壓強P₂時達到平衡，容器容積恰為10L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數K=22.6（mol•L^-1）^-2（計算結果保留3位有效數字）．
②合成氨反應達到平衡后，t₁時刻速率發(fā)生如圖B變化，此刻可能改變的反應條件是加壓或縮小容器體積或增大反應物濃度（回答一種）．

17．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA
	B．	電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數為0.2NA
	C．	標準狀況下，將3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中，被氧化的Br-數目為0.1NA
	D．	標準狀況下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA

16．N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	60g SiO2晶體含4NA個σ鍵
	B．	1mol[Cu（NH3）4]2+中含4NA配位鍵
	C．	在24g石墨中，含C-C共價鍵數目為6NA
	D．	CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1mol N2所含的電子數相等

15．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	電子從b流出，經外電路流向a
	B．	HS在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
	C．	如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化
	D．	若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5mol H+通過質子交換膜

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	風力、化石燃料、水能都是一次能源
	B．	開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
	C．	電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
	D．	用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量