下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（ ）

下列關于2C4H10（g）＋13O2（g）==8CO2（g）＋10H2O（l） ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的敘述中錯誤的是（ ）

A．該反應的反應熱為ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應

B．該反應的ΔH與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關

C．該式的含義為25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ·mol－1

根據下表的數據，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反應熱應為（ ）

部分物質的鍵能

A.＋183.0 kJ·mol－1 B．－366.0 kJ·mol－1

C．－183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的ΔH為（ ）

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1

反應4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A．用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

對于化學反應3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（ ）

A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）

在不同條件下分別測得反應2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是（ ）

A．v（SO2）＝4 mol/（L·min） B．v（O2）＝3 mol/（L·min）

C．v（SO2）＝0.1 mol/（L·s） D．v（O2）＝0.1 mol/（L·s）

可逆反應：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

對于反應：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量n（Z）和反應時間t的關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應

B．T1＞T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應

C．T1>T2，p1＞p2，正反應為放熱反應

D．T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH1<0

x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（ ）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大