9．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�

	A．	乙酸的分子式：CH3COOH		B．	甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4
	C．	35Cl表示該氯原子核內(nèi)有20個(gè)中子		D．	SiO2是二氧化硅的分子式

8．將某溶液逐滴加入Fe（OH）₃膠體內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　�。�

A．

2mol/L NaOH溶液

B．

2mol/LH2SO4溶液

C．

2mol/LMgSO4溶液

D．

FeCl3溶液

7．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

二氧化碳、BaSO4

B．

鹽酸、蔗糖

C．

KNO3、乙醇

D．

NaOH、液氯

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
	B．	AlCl3溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
	C．	Al2（SO4）3溶液加入過量的氨水：Al3++3 NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O

5．將12g鐵片放入150ml的CuSO₄溶液中，當(dāng)溶液中的Cu²⁺全部被還原時(shí)，鐵片質(zhì)量增加0.3g，則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

0.125mol/L

B．

0.175 mol/L

C．

0.25 mol/L

D．

0.50 mol/L

4．將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后灼燒沉淀物，所得白色粉末的質(zhì)量等于原合金的質(zhì)量，則該合金中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�

A．

3：2

B．

2：3

C．

1：1

D．

2：1

3．對(duì)Ca（OH）₂（K_sp=5.5×10^-6）、Mg（OH）₂（K_sp=1.2×10^-11）、AgCl（K_sp=1.56×10^-10）三種物質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Mg（OH）2的溶解度最小
	B．	Ca（OH）2的溶解度最小
	C．	AgCl的溶解度最小
	D．	同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大

2．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小．請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備的主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的c（H⁺）約為1.0×10^-2mol•L^-1．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．

1．在Ca（OH）₂（K_sp=5.5×10^-6）、Mg（OH）₂（K_sp=1.2×10^-11）、AgCl（K_sp=1.56×10^-10） 三種物質(zhì)中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Mg（OH）2不能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2		B．	Ca（OH）2的溶解度最小
	C．	Ca（OH）2不能轉(zhuǎn)化為 Mg（OH）2		D．	Ksp越大，S不一定越大

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)皿加熱時(shí)均需要墊上石棉網(wǎng)
	B．	分液漏斗使用前均需要檢查是否漏水
	C．	配制1 mol•L-1NaCl溶液、測(cè)定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要用到玻璃棒
	D．	氯水存放在配有磨口塞的廣口瓶中