19．NH₃可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．
（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應的主要熱化學方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
①反應2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol^-1．
②空氣氧化（NH₄）₂SO₃的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化（NH₄）₂SO₃的適宜溫度為60℃．
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH₃催化氧化可制備硝酸．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）生成的NO被O₂氧化為NO₂．其他條件不變時，NO的氧化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．則p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時，NO₂幾乎完全分解．

18．（1）常溫下，0.5mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出熱量363.3kJ．寫 出甲醇燃燒的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ•mol^-1．
（2）用鉑電極電解CuSO₄溶液，當_C（Cu²⁺）降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質(zhì)中的A（填序號）物質(zhì)能使溶液恢復成原來濃度；
A．CuO           B．Cu（OH）₂         C．Cu         D．H₂O
電解后電解質(zhì)溶液的PH值減小（填“增大”“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式Cu²⁺+2H₂O=O₂+4H⁺+2Cu．
（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Pt電極名稱是陰極；發(fā)生的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag．
（4）甲烷-氧氣燃料電池：電解質(zhì)溶液為強堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣．通入氧氣的電極應為正極（填“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

17．某可逆反應：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如表：

實驗 序號	時間/min     濃度/mol•L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1中，在10〜20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.013mol•L^-1，50min時，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是實驗2中使用了催化劑．
（3）實驗3比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因是實驗3中溫度更高．

16．化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源
	B．	金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕
	C．	NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
	D．	高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造

15．中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期．Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．這五中元素組成一種離子化合物Q．取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單的離子半徑：M＞Y＞Z
	B．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
	C．	由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞Z

14．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增太，它們占據(jù)三個周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單的離子半徑：M＞Y＞Z
	B．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞Z
	D．	由R、X、Y、M四種元素只能組成一種鹽

13．在空氣中N₂所占的體積分數(shù)a，質(zhì)量分數(shù)為b，則空氣的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．

28b/a

B．

29a/b

C．

ab/28

D．

28a/b

12．現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），分別在T_l和T₂時測得生成物C的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	T1＜T2
	B．	該反應在溫度為T1時達到平衡時，容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等
	C．	溫度為T2時，2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol•L-1•s-l
	D．	溫度為T1時，達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為60%

11．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol
反應②：
②的化學反應平衡常數(shù)分別為K₁、K₂．
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式．該反應的化學平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．

10．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險粉通常需要二氧化硫．
（1）制備二氧化硫

若使用圖1所示裝置制備干燥的SO₂氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是分液漏斗，實驗開始后A中反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②B裝置的作用是防倒吸影響制氣；C裝置的作用濃硫酸．
③E中固體試劑為堿石灰．
（2）制備保險粉
如圖2，維持35～45℃通SO₂至鋅粉-水懸浮液反應生成ZnS₂O₄；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂懸浮液．
反應物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na₂S₂O₄結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品．
①在制取Na₂S₂O₄過程中發(fā)生了氧化還原反應，氧化劑是SO₂；生成1mol Na₂S₂O₄轉(zhuǎn)移電子2mol．
②濾液中加入氯化鈉使Na⁺離子濃度增大，促進Na₂S₂O₄結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na₂S₂O₄在酒精中的溶解度較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)．
③制取Na₂S₂O₄也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na₂CO₃溶液同時通SO₂維持溶液微酸性，即可生成Na₂S₂O₄，反應的離子方程式：2HCOO^-+4SO₂+CO₃^2-=2S₂O₄^2-+H₂O+3CO₂（HCOO^-+2SO₂+CO₃^2-+H⁺=S₂O₄^2-+2CO₂+H₂O）．
（3）測定保險粉純度
Na₂S₂O₄屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液發(fā)生反應：5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄═5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O
稱取3.0g Na₂S₂O₄樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定．
重復上述操作2次，平均消耗KMnO₄溶液18.00mL則該樣品中Na₂S₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為87%（雜質(zhì)不參與反應）．