19．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀硫酸的反應		B．	灼熱的木炭與CO2反應
	C．	甲烷在氧氣中的燃燒反應		D．	鈉與水反應

18．用鋅片與1mol•L^-1稀鹽酸反應制取氫氣，下列措施不能使反應速率增大的是（　�。�

	A．	改用鋅粉		B．	滴入幾滴硫酸銅溶液
	C．	加入少量1mol•L-1稀硫酸		D．	加入少量NaCl溶液

17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹或[Ne]3s¹
（2）熔點Al₂O₃＞AlCl₃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結構式是（寫出一種即可）．
（4）化合物Fe（CO）₅常溫下為液態(tài)，熔點為一20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（5）上述元素形成的含氧酸根中，與NO₃^-互為等電子體的是CO₃^2-（寫出一種即可），它們的中心原子的雜化類型均是sp²．
（6）已知CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為4個．
（7）已知Fe的晶胞結構如圖2所示，假設Fe原子半徑為r cm，則金屬鐵的密度為$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm^-3（列出計算式即可）．

16．某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應放出的CO₂（氣體體積已換算為標準狀況下的數(shù)值），實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
CO2體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五個時間段中，2～3 min反應速率最快．
（2）假設溶液體積不變，4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為1/560vmol•L^-1•min^-1．
（3）為了降低上述化學反應的反應速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是a、d（填編號）．
a．蒸餾水       b．濃鹽酸      c．NaCl固體     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？（試寫兩條）降低反應溫度，
減少接觸面積．

15．對     的表述不正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應，氧化反應
	B．	1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
	C．	該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應
	D．	該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子

14．某反應的反應過程中能量變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	該反應的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應相同
	B．	該反應的△H=E1-E2
	C．	若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應的△H變大
	D．	加催化劑不能改變反應的△H，但可以加快反應速率

13．Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是．如果要合成，所用的原始原料可以是（　�。�

	A．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙烯		B．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔
	C．	1，3-丁二烯和2-丁炔		D．	1，3-丁二烯和2-丁烯

12．關于乙烯基乙炔說法正確的是（　�。�

	A．	至少5個原子同在一條直線上		B．	所有的原子在一個平面上
	C．	4個碳原子同在一條直線上		D．	4個氫原子不在同一平面上

11．下列圖中，能正確表示放熱反應A（g）+3B（g）?2C（g）的能量變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱的反應一定是吸熱反應
	B．	不需要加熱的反應一定是放熱反應
	C．	停止加熱，反應就停止，該反應一定是吸熱反應
	D．	放熱反應都會發(fā)光并產(chǎn)生火焰