20．下列說法錯誤的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

	A．	32g O2所含的原子數(shù)目為2NA
	B．	0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
	D．	22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量		B．	摩爾質(zhì)量就1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量
	C．	HNO3的摩爾質(zhì)量是63g		D．	硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

18．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol•L-1
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為0.8mol，被還原的硝酸為0.2mol，生成NO的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是氯堿工業(yè)的主要原料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C和E的單質(zhì)常溫下不能相互反應(yīng)
	B．	C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同
	C．	原子半徑：C＞D＞A＞B
	D．	A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為弱酸

15．為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na₂CO₃ ②NaOH ③BaCl₂，其加入的先后順序?yàn)?br />A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根據(jù)（1）的順序?qū)懗觫冖蹆刹降幕瘜W(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）判斷BaCl₂已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸反應(yīng)重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液．
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯誤轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

14．已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	若A的分子式為C3H6O2，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3
	B．	由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1：2：3
	C．	僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
	D．	若A的化學(xué)式為C3H6O2，則其同分異構(gòu)體有三種

13．提出碳價四面體學(xué)說的科學(xué)家是（　�。�

A．

凱庫勒

B．

李比希

C．

范霍夫

D．

庫恩

12．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．

11．室溫下，A、B兩燒杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B燒杯中加水稀釋至pH=3，關(guān)于A、B兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�

	A．	水電離出的OH-濃度：10c（OH-）A＞c（OH-）B
	B．	溶液的體積：10VA≤VB
	C．	若分別用等濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，所得溶液的pH：A＞B
	D．	若分別與10mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：A≤B