13．在硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分；Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO₃^2-．

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	由12C、16O、14N組成的44gCO2和44gN2O中含有的中子數(shù)均為22NA
	B．	2L 0.5mol/L亞硫氫硫酸鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
	C．	氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)時，生成0.1molNaCl時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA
	D．	適當(dāng)條件下2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，反應(yīng)體系中最終的氣體分子數(shù)為3NA

11．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
	B．	12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
	C．	0.1molFe與稀硝酸恰好反應(yīng)完后，溶液中NO3-的數(shù)目為0.3NA
	D．	l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

10．設(shè)N_A為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	常溫下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA
	C．	常溫下，含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 L
	D．	常里常壓下，18g D2O中所含中子數(shù)為10NA

9．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO₂，并探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．
 
Ⅰ．制取SO₂
（1）寫出燒瓶中生成SO₂的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）寫出實驗現(xiàn)象：
①細銅絲表面：有氣泡產(chǎn)生，細銅絲溶解
②實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清，并逐漸變?yōu)樗{色
（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進行的操作是：先抽拉粗銅絲使細銅絲與濃硫酸脫離接觸，再熄滅酒精燈燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o色
Ⅱ．探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)后的固體產(chǎn)物．
  （4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，滴加足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有Na₂SO₄，若白色沉淀全部溶解，則產(chǎn)物只有Na₂SO₃，若白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)物含有Na₂SO₄和Na₂SO₃
（5）把Na₂O₂粉末散附在玻璃棉上的目的是：SO₂與Na₂O₂充分接觸若Na₂O₂未完全反應(yīng)，對實驗結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）
III．裝置改進
（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：在燒杯與硬質(zhì)玻璃管之間加安全瓶或燒杯中導(dǎo)管接倒置的漏斗，且漏斗剛好接觸溶液．

8．科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是（　�。�

	A．	“暖冰”中的水分子存在π鍵
	B．	水變成“暖冰”，體積會變小
	C．	在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
	D．	-個水分子與其他水分子間只能形成2個氫鍵

7．下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　　）

	A．	離子晶體中一定含金屬陽離子
	B．	只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
	C．	分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低
	D．	在共價化合物分子中，各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

6．下列微粒中，含有孤對電子的是（　�。�

A．

SiH4

B．

NH4+

C．

CH4

D．

H2O

5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　　）

	A．	乙醚的沸點		B．	乙醇在水中的溶解度
	C．	氨氣極易溶于水		D．	甲醇的熔點

4．FeCl₂是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃	-45	53	--	--
沸點/℃	132	173	--	--

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl₂．
按圖裝置，在三頸燒瓶中放入a g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）上述生成FeCl₂的反應(yīng)中，還原劑是C₆H₅Cl．
（2）實驗裝置中，儀器B的作用是防止安全瓶內(nèi)的水分進入A裝置，導(dǎo)致FeCl₂變質(zhì)，虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．（填標(biāo)號）
（3）實驗過程中控制反應(yīng)溫度接近或超過C₆H₅Cl的沸點，C₆H₅Cl不會有明顯損失，原因是_實驗使用了冷凝回流裝置．
（4）冷卻反應(yīng)后的實驗裝置，對三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)進行過濾、洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌沉淀所用的試劑應(yīng)為b．（填標(biāo)號）
a．蒸餾水    b．苯    c．燒堿溶液
②回收濾液中C₆H₅Cl的方案為蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（5）用x mol•L^-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的鹽酸，消耗少y mLNaOH溶液，則反應(yīng)中氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出計算式）．
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38此溫度下在實驗室中配制100mL5.0mol•L^-1，F(xiàn)eCl₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol•L^-1的鹽酸2.5mL（總體積忽略加入鹽酸體積）．