11．化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和酯基．
（2）D→E 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：． 
①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）G 的分子式為C₁₂H₁₄N₂O₂，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）已知：$→_{K_{2}CO_{3}}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$（R代表烴基，R'代表烴基或H） 請寫出以和（CH₃）₂SO₄為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

10．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO₂在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al₂O₃，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O₂氧化．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示．

陽極的電極反應(yīng)式為4CO₃^2-+2H₂O-4e^-═4HCO₃^-+O₂↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H₂．
（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N₂反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH₄Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH₄Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al₂O₃薄膜．

9．溫度為T₁時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂ （g） （正反應(yīng)吸熱）．實(shí)驗(yàn)測得：v_正=v （NO₂ ）_消耗=k_正c²（NO₂ ），v_逆=v（NO）_消耗=2v （O₂ ）_消耗=k_逆c² （NO）•c（O₂ ），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響．下列說法正確的是（　　）

容器編號(hào)	物質(zhì)的起始濃度（mol•L-1）			物質(zhì)的平衡濃度（mol•L-1）
	c（NO2）	c（NO）	c（O2）	c（O2）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

	A．	達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4：5
	B．	達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
	C．	達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
	D．	當(dāng)溫度改變?yōu)?nbsp;T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2＞T1

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
	B．	地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
	C．	常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
	D．	常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

7．萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	a和b都屬于芳香族化合物
	B．	a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
	C．	a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	b和c均能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀

6．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃ ）．下列說法不正確的是
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO₂ （g）+3H₂ （g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=d kJ•mol^-1（　�。�

	A．	反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
	B．	反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一
	C．	反應(yīng)CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\frac6tbommj{2}$kJ•mol-1
	D．	反應(yīng) 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

5．下列制取SO₂、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201706/83/b0f4693a.png" style="vertical-align:middle" />

A．

制取SO2

B．

驗(yàn)證漂白性

C．

收集SO2

D．

尾氣處理

4．氯水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑，下列有關(guān)該試劑的說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	氯水顯酸性的主要原因：HClO?H++ClO-
	B．	向氯水中滴加少量NaHCO3溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
	C．	SO2具有漂白性，向氯水中通入少量SO2，溶液的漂白能力降低
	D．	常溫時(shí)，氯水中含有的陰離子：Cl-、ClO-、OH-

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑
	B．	二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑
	C．	Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
	D．	FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
	B．	苯是從煤和石油中加工制得的一種重要的化工原料
	C．	汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
	D．	可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油