17．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）

	A．	Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2△H=-24.8 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
	B．	CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
	C．	C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）

16．（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：溫度計(jì)應(yīng)該是①，讀數(shù)是2.5℃，量筒應(yīng)該是②，讀數(shù)為2.5 mL，滴定管應(yīng)該是③，讀數(shù)為1.30 mL
（2）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是①②④．
①讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線(xiàn)．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失
③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水．
④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗．
⑤用天平稱(chēng)量NaOH固體，將小燒杯放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼，使之平衡．

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

A．

①④

B．

①④

C．

②④

D．

①③

14．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

A．

3，3-二甲基丁烷

B．

3-甲基-2-丁烯

C．

2-乙基丁烷

D．

2，2-二甲基丙烷

13．在室溫下，向飽和的H₂S溶液中緩慢通入過(guò)量SO₂氣體，溶液的pH隨通入SO₂體積的變化曲線(xiàn)示意圖，合理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．黃鐵礦主要成分是FeS₂．某硫酸廠(chǎng)在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00ml．已知：
SO₂+Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺    Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（2）若燃燒6gFeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄放出13.03kJ熱量，寫(xiě)出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×10⁶L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為15t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃時(shí)放出的熱量是3.43×10⁷kJ．

11．（1）利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)和成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸．已知：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）．
②a、b、c三點(diǎn)中，N₂轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，T₂℃在起始體系中加入1molN₂，n（H₂）=3mol，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH₃）=0.24mol/（L•min）．

10．實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�

A．

Fe3+、OH-

B．

Na+、SO42-

C．

Ag+、Cl-

D．

H+、OH-

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	清洗儀器時(shí)，判斷洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是器壁內(nèi)出現(xiàn)均勻水膜，既不聚成水滴，也不成股流下
	B．	從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
	C．	滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
	D．	向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁