7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物  可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
	B．	1 mol     最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
	C．	纖維素和殼聚糖    均屬于多糖
	D．	在一定條件下，1 mol的     最多能與含3 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

6．某科研小組對O₃氧化結(jié)合濕法噴淋同時脫除煙道氣中SO₂、NO_x的研究（NO_x中，NO 占95%以上，NO₂的含量小于5%）提出以下問題：

（1）臭氧氧化法脫硫脫硝的原理：用〇₃把煙道氣中NO氧化為易被堿液吸收的高價態(tài)氮氧化合物，過量NaOH噴淋液吸收NO的氧化產(chǎn)物和煙道氣中原有的SO₂．
①若用lL0.2mol/LNaOH吸收3.36L （標(biāo)況）SO₂，反應(yīng)總的離子方程式為4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+3H₂O．
吸收后溶液中C（Na⁺）=$\frac{4}{3}$C（SO₃^2-）+$\frac{4}{3}$C（HSO₃^-）+$\frac{4}{3}$c（H₂SO₃）
②在有催化劑存在的情況下，O₃氧化SO₂時，平衡不隨壓力的改變而改變，則SO₂與O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+O₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO₃+O₂．
③在90℃時，反應(yīng)體系中NO和NO₂濃度隨初始 $\frac{c（{O}_{3}）}{c（N{O}_{X}）}$變化的曲線如圖1所示，由圖可知NO與O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+O₃═NO₂+O₂．當(dāng)c（O₃）/c（NO_x）＞1時，NO₂濃度下降的原因為NO₂被氧化到了更高價態(tài)．
④當(dāng) $\frac{c（{O}_{3}）}{c（N{O}_{X}）}$＜1時，SO₂對NO與O₃的反應(yīng)不產(chǎn)生干擾．對這一現(xiàn)象解釋最不合理的是：b
a．SO₂與O₃反應(yīng)的活化能大于NO與O₃反應(yīng)的活化能
b．SO₂與O₃反應(yīng)的反應(yīng)熱大于NO與O₃反應(yīng)的反應(yīng)熱
c．SO₂與O₃反應(yīng)的反應(yīng)速率小于NO與O₃反應(yīng)的反應(yīng)速率
（2）含氮氧化物廢氣也可用電解法處理，可回收硝酸實驗室模擬電解法吸收NO_x的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極）．
①若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO₂被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H⁺為0.1mol．
②某小組在右室裝有10L 0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂ （不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實驗．電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO₂．實驗結(jié)束時，測得右室溶液中含3mol HNO₃、0.2mol HNO₂，同時左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH₂．計算原氣體中NO和NO₂的體積比17：7（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物）

5．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（s）+D（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時間t的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的△H增大
	B．	圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
	C．	圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
	D．	若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

4．有下列3種有機(jī)化合物A：CH₂=CH₂、B：、C：CH₃COOH
（1）寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基；
（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（寫名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的催熟劑；
（3）B的名稱是苯，它的分子具有平面正六邊形（填分子構(gòu)型）結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)否（填“是”或“否”）；
（4）3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸（寫名稱）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl₂═XCl₂+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動性由弱到強的順序是（　�。�

A．

Y＜Z＜X

B．

X＜Y＜Z

C．

Z＜Y＜X

D．

X＜Z＜Y

2．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（�。┄T2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O．

1．下列有關(guān)藥物的常識中錯誤的是（　�。�

	A．	阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥
	B．	磺胺類藥是一種合成抗菌藥
	C．	患感冒時可以自己到藥店購買一些磺胺類或青霉素類抗生素藥服用
	D．	鴉片、嗎啡等雖可用于治療某些疾病，但卻是毒品，青少年必須拒絕這些毒品

20．①在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，②用半透膜把制作的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來．請從下面的選項中選出以上操作和現(xiàn)象涉及到膠體性質(zhì)適宜的詞語填入空格中（填編號）：③②⑧①
①滲析 ②溶解 ③聚沉 ④凝膠 ⑤布朗運動 ⑥電泳 ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑧中和 ⑨水解．

19．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑．某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：（反應(yīng)原理Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑+S↓）

實驗序號	反應(yīng)溫度（℃）	參加反應(yīng)的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是D（填實驗序號）．
（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件，其中：
①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是BD（填實驗序號，下同）；
②A和B的組合比較，所研究的是濃度因素對速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是AC
③B和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度．
（3）實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較（寫出一個理由即可）SO₂可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜，不易控制．

18．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
	B．	升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
	C．	沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
	D．	化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化