1．已知元素R的陽離子R^x+核內(nèi)有y個(gè)中子，核外有z個(gè)電子，則R的原子符號(hào)可表示為（　�。�

A．

${\;}_{Z}^{Y}$R

B．

${\;}_{Z}^{Y+Z}$R

C．

${\;}_{Z+X}^{Y+Z}$R

D．

${\;}_{Z+X}^{Y+X+Z}$R

20．一定質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施能加快氫氣生成速率，但不能影響生成氫氣的量的是（　�。�

	A．	滴加CuSO4溶液		B．	選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
	C．	不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉		D．	增加稀硫酸的體積

19．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

	A．	決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
	B．	一定條件下的可逆反應(yīng)建立平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度與生成物濃度相等
	C．	在可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
	D．	對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)的現(xiàn)象就越明顯

18．A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B與稀硫酸組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞CB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A

17．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，圖為其反應(yīng)原理示意圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池的a、b極材料可以是同種金屬
	B．	該電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置
	C．	外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
	D．	該電池的總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	凡含離子鍵的物質(zhì)中，一定含有金屬元素
	B．	非金屬元素的原子間不可能形成離子化合物
	C．	離子化合物中只含有離子鍵
	D．	共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵

15．氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
含NH₄⁺的廢水$\stackrel{I}{→}$低濃度氨氮廢水$\stackrel{II}{→}$含余氯廢水$\stackrel{III}{→}$達(dá)標(biāo)廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；鼓入大量空氣的目的是空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是3：1．
②過程 II發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：
i．ClO^-+H⁺═HClO
ii．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl+H⁺+H₂O （NH₂Cl中Cl元素為+1價(jià)）
iii． …
已知：水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)．
b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學(xué)式表示）NH₂Cl；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是ClO^-+2NH₂Cl=N₂+3Cl^-+2H⁺+H₂O．
（3）III中用Na₂SO₃溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg•L^-1．若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg•L^-1，則處理10m³含余氯廢水，至多添加10% Na₂SO₃溶液1.76kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

14．汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成兩種可參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

13．一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)．一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式4X+5O₂═4NO+6H₂O，則X的化學(xué)式為NH₃．

12．1-丁醇CH₃CH₂CH₂CH₂OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	不能用水浴加熱
	B．	長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
	C．	1-丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完
	D．	加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率