11．已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)：2S₂Cl₂+2H₂O═4HCl+SO₂↑+3S↓  對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1
	B．	H2O既不作氧化劑又不作還原劑
	C．	每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
	D．	S2Cl2只作氧化劑

10．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體
	B．	氫氧化鋁用于治療胃酸過多
	C．	氧化鐵可用作紅色顏料
	D．	鐵制容器可盛裝燒堿溶液

9．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液的方法是將FeCl₃固體先溶于鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解；若將所配制的溶液加熱蒸干灼燒得到的固體是Fe₂O₃；
實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽制備Al（OH）₃，寫出化學(xué)方程式3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl．

8．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/L
	B．	該弱酸的電離常數(shù)（Ka）是10-5
	C．	在滴定過程，為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙
	D．	在滴定過程中，滴定前俯視，滴定后仰視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物
	B．	能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
	C．	分子中含有幾個(gè)氫原子就是幾元酸
	D．	酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
	B．	常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
	C．	1mol Na2O2 固體中含陰陽離子的數(shù)目為3NA
	D．	1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

4．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH₃ 0.4mol，甲室中充入HCl、N₂的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g．

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為24.1g．
（2）甲室中HCl、N₂的物質(zhì)的量之比為1：3，該混合氣體的密度為同溫同壓下氫氣密度的15 倍．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH₃充分反應(yīng)生成NH₄Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)：HCl+NH₃=NH₄Cl），隔板b將位于刻度“4”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量為25.25g/mol．

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出
	B．	用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上，讀數(shù)為3.2
	C．	蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該插入到液體內(nèi)部以測(cè)量溫度
	D．	蒸發(fā)操作時(shí)，不能加熱至水分完全蒸干

2．下列說法中正確的一組是（　�。�

	A．	H2和D2互為同位素		B．	和互為同分異構(gòu)體
	C．	正丁烷和異丁烷是同系物		D．	和   是同一種物質(zhì)