10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m³的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m³的水．則可燃冰中n（CH₄）：n（H₂O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出計(jì)算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過(guò)水解反應(yīng)：COS（g）+H₂O （g）?H₂S（g）+CO₂（g）△H除去．相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表；

化學(xué)鍵	C=O（CO2）	C=O（COS）	C=S（COS）	H-S	H-O
E/kJ•mol-1	803	742	577	339	465

則△H為）=-35kJ/mol．
（3）近期太陽(yáng)能利用又有新進(jìn)展．利用太陽(yáng)能由CO₂制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe₂O₃．
（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑．已知：25℃時(shí)，H₂S的電離常數(shù)K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，反應(yīng)Hg²⁺（aq）+HS^-（aq）?HgS（s）+H⁺（aq）的平衡常數(shù)K=1.75×10³⁸，則K_sp（HgS）=4.0×10^-53．

（5）已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ•mol^-1，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同．圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T_D和T_E．判斷：2T_D＜T_E（填“＜”、“=”或“＞”）．
②與圖2中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為AG（填字母，多填倒扣分）．

9．氮化鈣（Ca₃N₂）是一種重要的化學(xué)試劑．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：

I．氮化鈣的制備
（1）氮化鈣的電子式為；連接裝置后，檢查裝置氣密性的方法是檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸餾水，微熱A中的圓底燒瓶，E中有氣泡冒出，冷卻后，E中玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A．
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．裝置E的作用是吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②③①⑤④（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)）．
①加熱D處的酒精噴燈；②打開(kāi)分液漏斗活塞；③加熱A處的酒精燈；④停止加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈
（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集到無(wú)色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣
II．測(cè)定氮化鈣的純度
①稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L^-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；
②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

8．氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性質(zhì)與氨相似，CH₃NH₂•H₂O也是一元弱堿，25℃時(shí)電離常數(shù)K_b=4.0×10^-5．現(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH^-）的負(fù)對(duì)數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2•H2O═CH3NH3++OH-
	B．	A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）：B＞C＞A
	C．	C點(diǎn)所在溶液中$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{H}_{3}^{+}）}$=2.5×10-5
	D．	B點(diǎn)溶液中存在c（CH3NH2•H2O）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）

7．已知有機(jī)物A～G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個(gè)甲基，化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，且D蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30．
回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)名稱為乙酸．
（2）①的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，②需要的試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C₆H₅CH=CH₂．
（4）C+D一一E的化學(xué)方程式為+CH₃COOH+H₂O．
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有9種，其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈
②分子中含有兩個(gè)甲基
③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色
（6）寫出用甲苯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備苯甲酸苯甲酯的合成路線：．

6．實(shí)驗(yàn)室若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7K2=7．l×10-15

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	CH3COONa溶液中，其水解平衡常數(shù)K=Kw×10-5
	C．	NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
	D．	某濃度NaCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-d mol•L-1

4．S₂Cl₂是一種重要的化工產(chǎn)品．常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)-76℃，沸點(diǎn)138℃，易與水反應(yīng)，進(jìn)一步氧化可得SC1₂．SC1₂是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)-122℃，沸點(diǎn)59℃．SCl₂與S₂Cl₂相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定．S₂C1₂可用下列裝置制備．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出S₂Cl₂的電子式；裝置a中的試劑是濃硫酸．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置b中發(fā)生反應(yīng)前，需進(jìn)行的操作是先通入Cl₂，排盡裝置中的空氣．
（4）裝置e作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d使產(chǎn)品與水反應(yīng)，吸收剩余的Cl₂．
（5）為了從產(chǎn)品中提純S₂C1₂，需要進(jìn)行的操作名稱是分餾（或蒸餾）；
（6）將S₂C1₂放人水中會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出S₂C1₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl；檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體的方法是把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又恢復(fù)紅色，證明該氣體是SO₂．

3．草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑．某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C₂H₂氣體制取H₂C₂O₄•2H₂O．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲組的同學(xué)利用電石（主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂等）并用圖1裝置制取C₂H₂[反應(yīng)原理為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂（g）△H＜0，反應(yīng)劇烈]：

①裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔．
②裝置B中，NaClO將H₂S、PH₃氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H₂S被氧化的離子方程式為H₂S+4ClO^-=SO₄^2-+4Cl^-+2H⁺．
（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO₃）₂作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄•2H₂O．制備裝置如圖2：
①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；裝置E的作用是防止倒吸．
②D中生成H₂C₂O₄的化學(xué)方程式為C₂H₂+8HNO₃$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H₂C₂O₄+8NO₂+4H₂O．
③從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）洗滌及干燥．
（3）丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①滴定時(shí)，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②滴定時(shí)KMnO₄被還原Mn²⁺，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是生成的Mn²⁺是該反應(yīng)的催化劑．
③產(chǎn)品中H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表達(dá)式）．

2．下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中，正確的是（　�。�

	A．	不能用鋁制的器皿來(lái)盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)
	B．	鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
	C．	鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-═Al-+2H2↑
	D．	純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低

1．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是（　�。� 

	A．	還原性		B．	與水反應(yīng)的劇烈程度
	C．	熔點(diǎn)		D．	原子半徑