17．Ⅰ．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：
2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al₂O₃ 的原理Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl，MgO+2 HCl=MgCl₂+H₂O或MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O．
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用元素符號表示），化學(xué)式為Fe₃S₄．
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用制印刷電路板．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L^-1），該氣體分子的電子式為．寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI．設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H₂O、H⁺、K⁺、I^-）取溶液G，加入過量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO₄^2-；過濾后取濾液，滴加H₂O₂溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H₂SO₃．

16．將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡．已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和 H₂的體積比=1：4；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的物質(zhì)的量=0.06mol；
（3）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率=60%．

15．用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄，摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．

（1）Na₂FeO₄之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是具有強氧化性，還原產(chǎn)物Fe³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃膠體，能吸附懸浮物．
（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得．用圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂．
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂等，請寫出反應(yīng)方程式2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計，B部分還應(yīng)補充的裝置為冰水�。ɑ蚶渌�浴），因為ClO₂的沸點低，有利于凝聚收集（說明原因）．
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”），請畫出正確的裝置圖．
④ClO₂需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V₁ml試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ml．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
步驟2的目的2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O（用離子方程式表示）．當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色時，可以判斷此滴定操作達到終點；由以上數(shù)據(jù)可以計算原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

14．某同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl₃

（1）實驗儀器①、②的名稱分別為圓底燒瓶、分液漏斗．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C的作用是干燥氯氣．
（3）裝置D的作用是：吸收尾氣；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）各裝置的正確連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f
（5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．

13．某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種、為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置、你認為該裝置應(yīng)加在FG之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

12．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

11．將1mol I₂（g） 和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I₂（g）、4mol H₂（g）發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)是等于0.6（填大于、等于、小于）．

10．納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性．某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉．其實驗設(shè)計如圖（加熱、支持裝置省略）
（1）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是吸收氫氣中的水蒸氣（或干燥氫氣）．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是排除體系內(nèi)的空氣，防止干撓實驗，防止爆炸；反應(yīng)一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCO₃+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO₂+H₂O．
（3）反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應(yīng)進行的操作是調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，減慢硫酸滴加速度．
（4）反應(yīng)一段時間后，B中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸反應(yīng)速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率明顯加快，原因是鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅與鋅形成原電池（鋅為負極），加快了反應(yīng)速率．
（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是取少量FeCO₃加適量鹽酸完全溶解，再加入少量K₃[Fe（CN）₃]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則碳酸亞鐵中含有鐵元素．

9．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%；
（2）若反應(yīng)在相同條件下進行達到平衡后，再向容器中充入M氣體，再次達到平衡時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變（填“增大”“減小”或“不變”下同）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1，達到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，則a=6．

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
①達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是0＜a＜2．
②若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為4．
③若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于8．