10．A、B、C、D是原子序數(shù)依次増大為2的短周期元素，它們分布在兩個周期內(nèi)，其中兩種是金屬元素，B的原子半徑最�。�下列敘述正確的是（　　）

	A．	A的單質(zhì)的熔點最高		B．	B元素的非金屬性最強
	C．	C的簡單離子半徑最小		D．	D的原子半徑最大

9．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出元素⑤的原子軌道表示式．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式3d⁸4s²．
（3）表中屬于ds區(qū)的元素是⑩（填編號）
（4）元素⑩形成的單質(zhì)是由金屬鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是面心立方最密堆積，晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是12．
（5）元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Cl^-＜S^2-（用離子符號表示）
（6）寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式K⁺[：H]^-．
（7）元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I_⑨=1753kJ/mo1，I_⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I_⑨＜I_⑩的原因是銅失去的是全充滿的3d¹⁰電子，鎳失去的是4s¹電子．
（8）科學家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi₃C（用對應的元素符號表示）．

8．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構的是（　　）

A．

BeCl2

B．

NH3

C．

CO2

D．

PCl5

7．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、濃度、反應物用量比），化學反應并不改變的是（　�。�

A．

Na和O2

B．

Fe和FeCl3

C．

Fe和H2SO4

D．

AlCl3和NaOH

6．已知某溫度下的熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197KJ/mol，在恒溫時，向恒容密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達平衡時放出熱量Q₁KJ，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO₂，0.75molO₂和0.5molSO₃，達平衡時放出熱量Q₂KJ．下列關系正確的是（　�。�

A．

Q1=Q2=197

B．

Q1=Q2＜197

C．

Q1＜Q2＜197

D．

Q2＜Q1＜197

5．芳香化合物A（C₉H₉O₃Br）可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化合成兩種重要的高分子化合物G和H（其它產(chǎn)物和水已略去）．

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構簡式為是．
（2）D的名稱是乙二醛．
（3）E生成F的化學方程式為．
（4）A與足量NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生反應的方程式為．
（5）H的結(jié)構簡式為．
（6）B的同系物I比B相對分子質(zhì)量大14，I的同分異構體中能同時滿足如下條件：①分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構；②遇FeCl₃溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應，共有19種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1的同分異構體的結(jié)構簡式為．

4．如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

3．寫出下列反應化學方程式：
（1）制取TNT：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH₃-CHCl-CH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃-CH₂OH-CH₃+NaCl；
（3）1-溴丙烷與氫氧化鉀醇溶液共熱：CH₃-CH₂-CH₂Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH=CH₂↑+KBr+H₂O；
（4）乙醇生成溴乙烷：CH₃-CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃-CH₂Br+H₂O；
（5）乙醇發(fā)生催化氧化反應：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl₃$\stackrel{電解}{→}$Al
②NH₃$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ HNO₃
③NaCl（飽和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④FeS₂$\stackrel{燃燒}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

③④

1．銅跟稀硝酸可發(fā)生反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．在該反應中，銅元素的化合價 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”）；若反應中生成了3mol Cu（NO₃）₂，則消耗了3mol Cu．