14．下列實驗操作能達到對應實驗目的是（　�。�

	實驗操作	實驗目的
A	向25mL沸水中滴入5～6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)長時間加熱并攪拌	制備Fe（OH）3膠體
B	用pH試紙測定同溫度同濃度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH	比較HClO、HCN的酸性強弱
C	向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱	鑒別植物油和礦物油
D	向盛有體積相同濃度均為0.1mol/LH2O2溶液的兩支試管中，分別滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL	比較Fe3+和Cu2+對H2O2催化分解的效果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列說法不正確的是（　　）

	A．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
	B．	“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關
	C．	用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過程利用了SO2的氧化性
	D．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
	B．	常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為NA
	C．	標準狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
	D．	已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結構如圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風濕類藥物，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物的分子式為C9H10O4
	B．	乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
	C．	與乙酰水楊酸具有相同官能團，且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香族同分異構體共有8種（不考慮立體異構）
	D．	服用阿司匹林藥量過大時，可出現(xiàn)精神錯亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應，可用小蘇打溶液解毒

10．下列事實或現(xiàn)象及結論均正確的是（　　）

選項	事實或現(xiàn)象	結論
A	某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該鉀鹽是K2CO3或KHCO3
B	加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體	H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
C	常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完	反應物的濃度越大，反應速率越快
D	NH3沸點低于PH3	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質不與氧氣反應的是（　�。�

A	B	C	D
蜂蜜中添加VE	食品包裝袋中放置還原鐵粉	用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果	紅酒中添加一定量的SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．如材料是人類是賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①如圖所示的是戰(zhàn)國初期的曾侯乙編鐘，它是一套龐大的青銅樂器．鑄造該器物的主要材料是b（填字母，下同）．
a．Cu、Zn b．Cu、Sn c．Al、Si
②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于b．
a．合金材料　 b．復合材料　 c．陶瓷材料
③為提高人體素質，要注意飲食健康．
避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施．據報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結構如下，
回答下列問題：
我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應的離子方程式為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
碘在人體中屬于微量元素（填“常量元素”或“微量元素”）．
④富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學式是（C₆H₁₀O₅）_n．

7．高聚物G的合成路線如圖所示：

其中A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，兩分子F能形成六元環(huán)酯．
已知：（1）
（2）
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）B中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基，按檢驗順序寫出檢驗B中官能團的試劑銀氨溶液（或新制氫氧化銅）、溴水．
（3）C→D的反應類型為加成反應；D→E的反應條件為NaOH水溶液、加熱．
（4）寫出兩分子F形成的六元環(huán)酯的結構簡式．
（5）寫出F→G反應的化學方程式：．
（6）有機物H是F的一種同系物，相對分子質量比F少14，則符合下列條件的H的同分異構體有4種．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位
b．既能發(fā)生水解反應也能與FeCl₃溶液反應
寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2：2：2：2：1：1的結構簡式．

6．磷的單質及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈低聚磷酸鹽的化學式可表示為M_（n+2）P_nO_x（M為+1價金屬離子），則x=3n+1（用n表示）．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂具有較強還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．
①H₃PO₂是一元弱酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．NaH₂PO₂水溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”、或者“堿性”）．
②H₃PO₂中，磷元素的化合價為+1，在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，配平反應的離子方程式：1H₂PO₂^-+4Ag⁺+6 OH^-═1PO₄^3-+4Ag↓+4 H₂O．
（3）H₃PO₂可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②分析產品室可得到H₃PO₂的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H₂PO₂^-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H₃PO₂；
③得到1mol H₃PO₂的同時，陰極室制得NaOH質量為40g．
（4）含磷（主要為H₃PO₄、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，則溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B的簡單離子具有相同電子層結構，B 與D形成的離子化合物是日常生活中常用的調味品，A與C同族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：A＜B＜D
	B．	A與B形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
	C．	氧化物的水化物的酸性一定是D＞C
	D．	氣態(tài)氫化物沸點A大于C是因為H-A鍵比H-C鍵穩(wěn)定