（2010?綿陽模擬）下列說法正確的是（　�。�

（2013?廣安模擬）已知：

①如圖1，在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②如圖2，現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是．
（2）F→H的反應(yīng)類型是．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）E不具有的化學性質(zhì)（選填序號）
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)     d．1molE最多能與2molNaHCO₃反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：；
②F→G的化學方程式：；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　 b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl₃溶液不顯色          d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是．
甲同學設(shè)計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．
（Ⅰ）甲同學設(shè)計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是．
（Ⅲ）乙同學認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設(shè)計更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是．

某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)．
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是．

第1組	第2組	第3組
S（單質(zhì)）	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用如圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：

（熔點：SO₂ 76.1℃，SO₃  16.8℃；沸點：SO₂ 10℃，SO₃  45℃）
①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學方程式是．
②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式是．
③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5mol?L^-1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學方程式是．

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O?HCl+HC₁₀K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為．
（4）一位同學設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：．

氫氣是一種清潔能源．用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是．
（2）第II步為可逆反應(yīng)．在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO₂的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）