5．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
NH₃（1）?NH₃ （g）△H=23.4kJ•mol^-1
（1）4NH₃（1）+3O₂ （g）?2N₂（g）+6H₂O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）能白發(fā)進(jìn)的條件是高溫（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T₁）恒容時(shí)，催化分解初始濃度為c₀的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH₃）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線(xiàn)l．如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T₂，請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c₀的氨氣過(guò)程中α（NH₃）～t的總趨勢(shì)曲線(xiàn)（標(biāo)注2）．
（3）有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過(guò)電解法還原氮?dú)獾玫桨睔�，�?xiě)出陰極的電極反應(yīng)式N₂+6H₂O+6e^-=2NH₃+6OH^-．
（4）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

4．在t℃時(shí)，Ag₂CrO₄（橘紅色） 在水溶液中沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零
	B．	t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8
	C．	飽和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)
	D．	t℃時(shí)，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大

3．溴酸銀（A_SBrO₃）溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過(guò)程
	B．	對(duì)應(yīng)溫度下，X點(diǎn)的分散系中，V（溶解）＞v（沉淀）
	C．	Y點(diǎn)的分散系中，c（Ag+）•c（BrO3-）＞6.25×10-4
	D．	60℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c（BrO3-）=0.025mol•L-1

2．25℃時(shí)，用0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL同濃度的HA溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示[AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	由圖可知HA為強(qiáng)酸
	B．	滴定終點(diǎn)應(yīng)為于OA段之間
	C．	A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（A-）=c（Na+）
	D．	當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液10mL時(shí)，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

1．（1）a圖中的圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是3.2mL．
（2）a圖中的圖II表示50mL滴定管中液畫(huà)的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如b圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．
（4）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺
滴定時(shí)，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A  滴定管內(nèi)液面的變化    B  錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

18．下列理論解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	理論解釋	結(jié)論
A	H-N的鍵能大于H-P	沸點(diǎn)：NH3＞PH3
B	離子半徑：Mg2+＜Ba2+	熱分解溫度：碳酸鎂髙于碳酸鋇
C	離子半徑：Na+＜Cs+	配位數(shù)（C．N．）：NaCl＜CsCl
D	晶格能：FeS2＞ZnS	巖漿中的硫化物礦物析出順序ZnS先于FeS2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O=H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

	A．	向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離
	B．	向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，變小
	C．	將純水加熱到95℃時(shí)，變大，pH不變，水仍呈中性
	D．	向水中加入A1C13固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大

16．對(duì)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的敘述正確的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
	B．	化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
	C．	正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況，只有使用催化劑條件下才會(huì)發(fā)生

15．海水中含有豐富的Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過(guò)一系列工藝流程可以提取Mg、Br₂等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過(guò)，而海水中其他分子和離子均不能通過(guò)．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是b（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量         b．溶劑質(zhì)量          c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾．
②寫(xiě)出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水為原料，通過(guò)以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是富集溴．
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

14．下表是A、B、C、D四種常見(jiàn)有機(jī)物的相關(guān)信息．

有機(jī)物A	有機(jī)物B	有機(jī)物C	有機(jī)物D
①可用于果實(shí)催熟 ②比例模型為	①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為	①生活中常見(jiàn)的液態(tài)有機(jī)物，分子中碳原子數(shù)與有機(jī)物A相同 ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH反應(yīng)	①相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物C大14 ②能由有機(jī)物C氧化生成

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的分子式為C₂H₄．
（2）下列有關(guān)有機(jī)物A、B的說(shuō)法正確的是b
a．A、B均可使酸性KMnO₄溶液褪色
b．A、B分子中所有的原子在同一平面內(nèi)
c．等質(zhì)量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相同
d．A、B分子均含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）寫(xiě)出有機(jī)物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃OCH₃．
（4）在一定條件下，有機(jī)物C與有機(jī)物D反應(yīng)能生成具有水果香味的物質(zhì)E，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，某次實(shí)驗(yàn)中，以5.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉(zhuǎn)化率為60%．