5．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
	B．	裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
	C．	以NH4Cl和熟石灰為原料，裝置③可制備少量NH3
	D．	裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體

4．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol^-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm^-3，若圖中Na⁺與最鄰近的Cl^-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�

A．

117α3ρ

B．

$\frac{M}{N{α}^{3}}$

C．

$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$

D．

$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

3．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物的性質(zhì)；
②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，加入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：催化劑．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應(yīng)速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率不變．

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，c（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	0.10	0.05	0.04	0.03	0.03	0.03

（1）分析上表，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間是3s．
（2）如圖中表示NO₂的濃度變化曲線(xiàn)是曲線(xiàn)a．
（3）用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O₂）=2：1．
（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為70%．

1．一定溫度下，將 2mol SO₂ 和 1mol O₂充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
	B．	達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出197kJ 的熱量
	C．	達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
	D．	SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol

20．只含鎂、鎳和碳三種元素的新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（　�。�

A．

MgCNi3

B．

MgC2Ni

C．

MgCNi2

D．

Mg2CNi3

19．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K₃[Fe（CN）₆]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍(lán)色沉淀）
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．	無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余，得100mL的溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是B
A．常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)
B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
C．反應(yīng)需要催化劑
（2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO₂的主要目的是A
A．排除反應(yīng)體系中的空氣，防止干擾
B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡
（3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是AD
A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無(wú)色   C．有紅棕色氣體逸出
D．有無(wú)色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
（4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒(méi)有紅棕色氣體生成B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL．（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），則A中所得溶液的c（Fe³⁺）=0.16mo1/L．

18．鎂是銀白色金屬，但實(shí)驗(yàn)室的鎂條表面常出現(xiàn)一種灰黑色物質(zhì)．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂條表面灰黑色物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：
①用砂紙小心的打磨鎂條，獲得其表面物質(zhì)的粉末狀樣品；
②取樣品少許，進(jìn)行水溶性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)該粉末不溶于水；
③另取樣品少許，加熱后有水蒸氣生成；
④再取樣品少許，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
（1）甲同學(xué)根據(jù)已有知識(shí)初步預(yù)測(cè)：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是碳酸氫鎂．上述實(shí)驗(yàn)②（填序號(hào)）可以推翻甲同學(xué)的預(yù)測(cè)．
（2）乙同學(xué)預(yù)測(cè)鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是堿式碳酸鎂，并經(jīng)過(guò)查閱資料獲得如下信息：
堿式碳酸鎂Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x、y、z為正整數(shù)）難溶于水，可溶于稀硫酸，受熱分解生成氧化鎂、二氧化碳和水．
請(qǐng)寫(xiě)出堿式碳酸鎂Mg_x（OH）_y（CO₃）_z溶于稀硫酸的離子方程式（用字母x、y、z配平）：Mg_x（OH）_y（CO₃）_z+2x H⁺=x Mg²⁺+z CO₂↑+（y+z）H₂O．
Ⅱ．為確定該灰黑色物質(zhì)的組成，小組成員設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定量探究，他們?cè)谶B接好儀器、檢驗(yàn)氣密性良好后，裝入相應(yīng)的足量藥品．

（1）A處U形管中所盛放的藥品的作用是除去進(jìn)入裝置的空氣中所含有的水蒸氣和二氧化碳．
（2）丁同學(xué)提出，在稱(chēng)量相應(yīng)裝置的初始質(zhì)量前，需要先打開(kāi)活塞K₁鼓入一會(huì)兒空氣．鼓入一會(huì)兒空氣的目的是消除裝置中原有有水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始加熱前，需要分別稱(chēng)量B處玻璃管中裝入的樣品質(zhì)量和裝置CD的初始質(zhì)量（填序號(hào)）
（4）裝置B中的反應(yīng)完全后，需要打開(kāi)活塞K₁，再鼓入一會(huì)兒空氣，然后再分別稱(chēng)量相應(yīng)裝置的最終質(zhì)量．
（5）丙同學(xué)提出需要在E處進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)你描述出丙同學(xué)的正確改進(jìn)方案：增加一個(gè)裝有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管．
（6）經(jīng)過(guò)改進(jìn)后測(cè)得，裝置C和D在實(shí)驗(yàn)前后的增重分別為1.8g和4.4g．已知樣品中的雜質(zhì)在實(shí)驗(yàn)中不會(huì)分解，計(jì)算確定該樣品中堿式碳酸鎂Mg_x（OH）_y（CO₃）_z的組成為x：y：z=2：2：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5LCO₂氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)球形干燥管中的過(guò)氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol．

16．將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）．經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．回答下列問(wèn)題：
（1）x值是2．
（2）用B表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)開(kāi)始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、3mol．