19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA
	B．	1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA
	C．	標準狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
	D．	常溫下，7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA

18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中正確的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于中子數(shù)

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8 g Na2O2固體中所含離子數(shù)為0.4NA
	B．	12g金剛石中含有的C-C鍵個數(shù)為1.5NA
	C．	124 g P4含有的P-P鍵個數(shù)為6NA
	D．	60 g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

16．下列各組混合物能用分液漏斗分離的是（　�。�

	A．	乙酸和乙醇		B．	乙酸乙酯和碳酸鈉溶液
	C．	溴苯和苯		D．	汽油和煤油

15．高溫下在恒容密閉容器中 mg 丁烷完全裂化生成甲烷、乙烷、乙烯、丙烯四種氣體，甲烷的體積分數(shù)為 20%，則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	將反應(yīng)后所得混合氣體充分燃燒，其耗氧量與反應(yīng)前mg丁烷充分完全燃燒的耗氧量 相同
	B．	將反應(yīng)后所得混合氣體充分燃燒，將所有產(chǎn)物通過足量 Na2O2 固體，固體增重的質(zhì)量 大于mg
	C．	反應(yīng)后容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為29
	D．	反應(yīng)后乙烯和丙烯物質(zhì)的量之比為 3：2

14．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00mL，H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）進行滴定操作時，盛放KMnO₄溶液儀器的名稱是酸式滴定管．
（2）步驟②中使用鹽酸酸化的原因是排除其他離子干擾．
（3）上述滴定若不加稀硫酸，則MnO₄^-被還原為MnO₂，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O．
（4）通過計算確定硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式（寫出計算過程）．

13．某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

$\frac{A}{W+n}$（N-n）mol

B．

$\frac{W}{A+n}$（N+n）mol

C．

$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）mol

D．

$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

12．有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并 探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O或C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（任寫一個）．
（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫出相應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺或Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑（任寫一個）．
（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．可由此進一步求 得鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（7）某同學(xué)認為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些 數(shù)據(jù)即可．為了快．速．和準．確．的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是C（填寫代號）
A． 用排水法測定H₂的體積
B． 反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C． 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	使用布袋購物、以步代車屬于“低碳生活”方式
	B．	飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康
	C．	綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
	D．	采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

10．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是16．它與Na形成的化合物的電子式，此化合物類型離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．