19．菠菜具有豐富的營養(yǎng)．民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用．
資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等
（2）醋酸不與草酸鈣反應
（3）某草酸鈣晶體（CaC₂O₄•xH₂O）的相對分子質量為128+18x
【實驗一】菠菜中部分成分分析
（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是充分浸出可溶物．
（2）溶液M中含有的主要陰離子有C₂O₄^2-、CO₃^2-．
（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁．A與醋酸生成C的化學方程式是2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．
（4）B的化學式可能是CaC₂O₄ ．
（5）草酸比碳酸的酸性強（填“強”或“弱”）．
【實驗二】對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數據如圖所示．

（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5：2，其化學式是CaO．
（2）固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是CaC₂O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）x=1．

18．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
①可用灼燒的方法鑒別蠶絲、羊毛織物
②用濃硝酸驗證面筋的主要成分是蛋白質
③用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇
④用溴水或酸性高錳酸鉀溶液驗證石蠟油裂化的產物中含有烯烴
⑤只用新制的Cu（OH）₂ 懸濁液試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液．

A．

只有①③④⑤

B．

只有①④⑤

C．

只有②③④⑤

D．

只有②③④

17．下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的氯乙烷的是（　�。�

	A．	乙烷與氯氣取代		B．	乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
	C．	乙烯與氯化氫加成		D．	乙烯與氯氣加成

16．下列關于苯的說法中正確的是（　�。�

	A．	苯與H2在一定條件下的加成產物環(huán)己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
	B．	可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴不相同
	C．	苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應而使之褪色
	D．	苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應不能發(fā)生加成反應

15．已知某化學反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學方程式是：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
	B．	上述反應的正反應是吸熱反應
	C．	如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，如果此時測得CO2為0.5 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)
	D．	某溫度下，如果平衡常數符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時溫度700℃

14．ClO₂是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO₂固體以便運輸和貯存．過氧化氫法制備NaClO₂固體的實驗裝置如圖1所示．

已知：
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
ClO₂熔點-59℃、沸點11℃；H₂O₂沸點150℃
請回答：
（1）儀器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是降低NaClO₂的溶解度、減少H₂O₂的分解、增加ClO₂的溶解度、減少ClO₂的分解（寫出兩種）．
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO₂產率，試解釋其原因空氣流速過慢時，ClO₂不能及時被移走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，ClO₂不能被充分吸收
（3）Cl^-存在時會催化ClO₂生成．反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO₂的生成速率大大提高，并產生微量氯氣．該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：
①2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O（用離子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂═2Cl^-+O₂+2H⁺．
（4）H₂O₂濃度對反應速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30%H₂O₂溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備．該設備的作用是減壓，餾出物是H₂O．

13．向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質的量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+═HCO3-
	B．	結合H+的能力：A1O2-＞CO32-＞HCO3-＞Al（OH）3
	C．	M點時Al（OH）3的質量等于3.9 g
	D．	原混合溶液中，CO32-與A1O2-的物質的量之比為2：1

12．下列有關化學反應能量變化的敘述中正確的是（　　）

	A．	燃燒反應一定是放熱反應
	B．	只要是在點燃條件下進行的反應就一定是吸熱反應
	C．	只要是在常溫常壓下進行的反應就一定是放熱反應
	D．	如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是放熱反應

11．1mg锎（²⁵²₉₈Cf）每秒種能釋放2.34×10⁹個中子，其在醫(yī)學上常被用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	锎位于元素周期表第七周期
	B．	1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109個中子
	C．	25298Cf原子中，質子數和核外電子數均為98
	D．	25298Cf的中子數與質子數之差為56

10．草酸鐵晶體Fe₂（C₂O₄）₃•xH₂O通過相關處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟1：稱量5.20g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250mL一定物質的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H₂SO₄酸化，再滴加KMnO₄溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol/LKMnO₄溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO₄溶液為V₂、V₃mL．
記錄數據如下表：

實驗編號	KMnO4溶液的濃（mol/L）	KMnO4溶液滴入的體積（mL）
1	0.0200	V1=20.02
2	0.0200	V2=23.32
3	0.0200	V3=19.98

請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的A、C、D、F（填序號）．
A．酸式滴定管       B．堿式滴定管     C．錐形瓶    D．膠頭滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
（3）實驗步驟2中 KMnO₄氧化草酸的化學方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；加入鋅粉的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑否（是或否）；滴定終點的判斷方法是加入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去．
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO₄溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后俯視讀數
（6）實驗測得該晶體中結晶水的個數x為8．