9．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�

	A．	甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6KJ•mol-1
	B．	乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
	D．	丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	B．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	C．	1molFeBr2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	25℃時(shí)pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA

7．三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制�。�（已知：BCl₃的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，易潮解）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化硼的原理為：B₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3CO

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置如圖1制備干燥純凈的氯氣（不用收集）
①裝置B的作用是除去Cl₂中混有的HC1，裝置C盛放的試劑是濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的A、B、C和下列裝置如圖2（裝置可重復(fù)使用）制備BC1₃并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；其中裝置E的作用是將BCl₃冷凝為液體收集．
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入干燥的N₂的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．
④三氯化硼接觸潮濕空氣時(shí)會形成腐蝕性濃厚白霧，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BC1₃+3H₂O=H₃BO₃+3HC1．

6．氨和肼（N₂H₄）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．

（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退�．則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N-N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
（i ）4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH₃與3mol O₂發(fā)生反應(yīng)（ii），達(dá)到平衡后測得容器中NH₃的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)（ii）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；
②測得溫度對NO、N₂產(chǎn)率的影響如圖1所示．下列說法錯(cuò)誤的是AB
A．升高溫度，反應(yīng)（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應(yīng)（i）的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ii）的正反應(yīng)速率增大
C.900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（i）平衡逆向移動(dòng)
D.800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)（i）進(jìn)行
（4）N₂H₄-O₂燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①b極為電池的正極；
②a極的電極反應(yīng)方程式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
③以該燃料電池為電源，用惰性電極電解400mL足量KC1溶液一段時(shí)間，當(dāng)消耗O₂的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液pH=14．（忽略溶液體積變化）

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�
①分子式為C₁₂H₁₉O₂；
②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
③1mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；        
⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol NaOH；
⑥屬于芳香族化合物．

A．

②④⑤

B．

①④⑤

C．

②③⑥

D．

②③④

4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

	A．	無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
	B．	0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
	C．	加入Al粉產(chǎn)生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	18 gD2O含電子數(shù)目為10NA
	B．	1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子數(shù)目為0.2 NA
	C．	0.1 mol CaC2固體含離子數(shù)目為0.3 NA
	D．	agC2H4和C3H6混合氣體含原予數(shù)目為aNA/14

2．下列各項(xiàng)中，表述正確的是（　　）

	A．	丙烯的分子式為：CH3CH=CH2		B．	H2O2的電子式為：
	C．	S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：		D．	苯的比例模型為：

1．某無色混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種，將此混合氣體通過品紅溶液后，溶液褪色，把剩余氣體通入裝有空氣的裝置中，很快變?yōu)榧t棕色．對原混合氣體成分判斷正確的是（　�。�

	A．	肯定有SO2和NO		B．	肯定沒有NO2和O2，可能有Cl2
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定只有NO

20．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該晶體類型是原子晶體
	B．	晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2
	C．	晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成
	D．	該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2