下列氣體中，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是（　�。�

據(jù)央視報道，自2006年12月1日起在武漢九市進行車用乙醇汽油封閉推廣行動．車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料．經(jīng)多項檢測結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量．在美國、巴西等國早已推廣使用．下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是（　　）

下列物質(zhì)肯定是純凈物的是（　　）

將0.125mol CH₄（g）和適量氧氣混合后通入密閉容器中，點燃使之完全燃燒，待恢復(fù)到原來溫度時，測得反應(yīng)前后壓強分別為3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同時又測得反應(yīng)共放熱111.25kJ．根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？，理由是；
（2）圖中△H=kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求計算過程）．．

已知25℃、101kPa時下列反應(yīng)的熱化學方程式為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng)：
④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）在該條件下的反應(yīng)熱△H₄．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量．
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．
（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為．

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為：
C+H₂O

高溫  .

CO+H₂
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖（見圖）：

并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點，
．
（4）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料．
CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當CO和H₂按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述（填序號）物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和NO₂作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．又知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
則肼與NO₂反應(yīng)的熱化學方程式為（　　）

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1，在101kPa，25℃時，一定量的氫氣、氧氣混合氣體點燃爆炸后再恢復(fù)至原來狀況時，氣體體積比原來減少了3.36L（折合成標準狀況下的體積），則反應(yīng)時放出的熱量是（　�。�