11．在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是　�。�

A．

鋼鐵腐蝕

B．

工業(yè)合成氨

C．

食物腐爛

D．

塑料用品老化

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出）

據(jù)以上信息填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式（或：現(xiàn)象）：
ANa，BAl，CFe，反應(yīng)②現(xiàn)象：燃燒，有蒼白色火焰，放熱；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；反應(yīng)③2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；反應(yīng)⑥Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

9．選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法．某小組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰；
（2）用C裝置制取NO時(shí)，用可抽動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品；其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO；
（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（標(biāo)況下），氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)況下2016mL N₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

8．氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)．
（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①酸雨的pH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
②D物質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₃；③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO₃；
（2）在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：6 NO₂+8NH₃ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，反應(yīng)中氧化劑是NO₂，還原劑是NH₃；
（3）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物．

7．將等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應(yīng)，再取出部分溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能存在的離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有Fe²⁺、Cl^-，可能存在的金屬粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=1：5．

6．近年來(lái)在中國(guó)汽車(chē)的銷量大幅增長(zhǎng)的同時(shí)也帶來(lái)了嚴(yán)重的空氣污染．汽車(chē)尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
	B．	反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
	C．	NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
	D．	催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

5．能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體（　�。�

A．

HCl和CO2

B．

NH3和CO

C．

O2和CO2

D．

NO2和NO

4．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（　　）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)   價(jià)
A	向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O	錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫(xiě)成CO32-
B	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓	正確
C	鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑	錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+
D	碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-	錯(cuò)誤，碳酸氫鈉溶液少量，書(shū)寫(xiě)的離子方程式中HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．1L 1mol/L的氨水中（　�。�

	A．	含有1 mol NH3分子
	B．	含1 mol NH3•H2O
	C．	含有NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol
	D．	含NH3、NH3•H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
	B．	一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
	C．	陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
	D．	含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性