18．（1）寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

①互為同系物的有環(huán)己烷和環(huán)辛烷 （填名稱，下同）；互為同分異構(gòu)體的有苯和棱晶烷、環(huán)辛四烯和金剛烷：
②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有3種．

17．一定溫度下，在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂+O₂?2NO，下列措施能夠增大反應(yīng)速率的是（　�。�

A．

恒容充入氮?dú)?/td>

B．

恒壓充入氦氣

C．

恒容充入氦氣

D．

恒容降低溫度

16．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂，反應(yīng)COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)n（Cl2）=0.22 mol，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	將體系升溫，再次達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.03，則該反應(yīng)的△H＞0
	D．	向達(dá)到平衡后的混合氣體中充入N2，體系壓強(qiáng)增大，c（Cl2）減小

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaI與濃H2SO4加熱可制HI
	B．	SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
	C．	FeCl3能腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因?yàn)殍F比銅金屬性強(qiáng)
	D．	P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)

14．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是（　　）

	A．	兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)		B．	整個(gè)反應(yīng)的△H=-（E4+E2-E1-E3）
	C．	整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2		D．	三種化合物中B最穩(wěn)定

13．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制取連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）并進(jìn)行純度 的測(cè)定．
實(shí)驗(yàn)（一）連二亞硫酸鈉的制取

連二亞硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)：
①可溶于水，但不溶于乙醇
②具有強(qiáng)還原性
③能與AgNO₃在溶液中以物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)（二）連二亞硫酸鈉的純度測(cè)定
稱取粗產(chǎn)品5.000g加水溶解，用NaOH溶液堿化后，加入一定量的AgNO₃溶液 恰好完全反應(yīng)，將溶液中生成的納米級(jí)的銀粉過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，得到銀4.320g． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)（一）步驟①中常溫下通入氣體A的化學(xué)式為SO₂
（2）實(shí)驗(yàn)（一）步驟②中加入NaCl固體的作用為降低Na₂S₂O₄的溶解度或增大Na+的濃度以便于Na₂S₂O₄析出，過(guò)濾后用含少量水的乙醇（填試劑名稱）洗滌、再干燥后就可以得到較純凈的連二亞硫酸鈉．
（3）連二亞硫酸鈉在堿性條件下與AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為2Ag⁺+S₂O₄^2-+4OH^-═2Ag↓+2SO₃^2-+2H₂O
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算粗產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69.60%
（4）測(cè)出的連二亞硫酸鈉的純度比實(shí)際值小，若排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作誤差，則可能的原因是生成的納米級(jí)的銀粉有部分穿過(guò)濾紙到濾液中去了．

12．鋁是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬元素，具有廣泛用途．
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鋁原子核外電子云的伸展方向有4種；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，該能層電子的軌道表達(dá)式為．
（2）AlCl₃•NH₃和AlCl₄^-中均含有配位鍵．
①第一電離能：Al＜ Cl（填“＞”或“＜”）．
②在AlCl₃•NH₃中，提供空軌道的原子為Al；NH₃中的共價(jià)鍵類型為σ鍵．
③AlCl₄中Al原子的雜化軌道類型為sp³．
④AlCl₄^-和[（CH₃）₃NH]可形成離子液體．離子液體由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，熔點(diǎn)低于100℃，可作為溶劑或?qū)щ娨后w．下列關(guān)于離子液體的說(shuō)法正確的是B、C（填標(biāo)號(hào)）．
A屬于分子晶體            B．[（CH₃）₃NH]⁺中含配位鍵
C．是“綠色”溶劑    D．揮發(fā)性比有機(jī)溶劑大
（3）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知“鋁原子半徑為dcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{27}{4\sqrt{2}{N}_{A}zd9ifrj^{3}}g/c{m}^{3}$．

11．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

A．

甲烷和乙烷

B．

丙烯和環(huán)丙烷

C．

l2C與14C

D．

O2和O3

10．相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A，完全燃燒只生成二氧化碳和水，A分子中含有一個(gè)六元碳環(huán)，A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，則其碳環(huán)上的一溴代物有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

9．下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　�。�

A．

2-氯丙烯

B．

丙烷

C．

2-戊烯

D．

1-丁烯