14．下列試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中
	B．	濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
	C．	氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
	D．	少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封

13．下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）

	A．	苯甲酸和		B．	乙酸和硬脂酸
	C．	硝基乙烷和氨基乙酸		D．	和

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	甲醛的電子式：		B．	乙醇分子的球棍模型：
	C．	的名稱(chēng)：3-甲基-2-丁烯		D．	CO2的分子模型示意圖為：

11．單質(zhì)A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A是空氣的主要成分之一，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．則A的電子式是，D與E反應(yīng)的現(xiàn)象是有白煙生成；D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應(yīng)之一，已知1molD被催化氧化生成氣態(tài)物質(zhì)放出aKJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是淡黃色固體，E是無(wú)色無(wú)味的液體．則B的化學(xué)式是O₂，D與E反應(yīng)生成F的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)D中所含的金屬元素．

10．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究．
Ⅰ．NH₃的性質(zhì)的探究
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
③有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺→Cu+Cu²⁺．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu₂O，否則不含有；
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如圖2（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂+4NO₂↑+2H₂O；
（4）猜測(cè)B中可以觀(guān)察的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)；E裝置的作用是吸收D中未反應(yīng)完的NO，以免污染空氣；
（5）已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無(wú)氣體生成．寫(xiě)出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：（寫(xiě)出必要的離子反應(yīng)方程式）方法Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．反應(yīng)的離子方程式是3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O
方法Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；
（6）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為上述裝置除和實(shí)驗(yàn)Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，請(qǐng)指出存在的其他缺陷尾氣處理生成的NO₂會(huì)污染空氣，需用NaOH溶液進(jìn)一步吸收．

9．已知B是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：
（1）L的化學(xué)式為Cu（OH）₂；F的電子式為，所含化學(xué)鍵為離子鍵，非極性共價(jià)鍵；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺；該反應(yīng)前后溶液的pH變�。ㄟx填“變大”；“變小”；“不變”）；
（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）化合物F與Na₂S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為Na₂O₂+S^2-+2H₂O=2Na⁺+S↓+4OH^-．

8．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若a＞b，且c（X-）=c（Y-），則相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
	B．	若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同條件時(shí)，酸性HX＜HY
	C．	若a=b，且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則相同條件時(shí)，酸性HX＜HY
	D．	若等體積混合，且c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則一定有a+b=0.2mol/L

7．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201708/76/99f4a16b.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	甲圖裝置用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液		B．	用乙圖裝置制備Fe（OH）2
	C．	丙圖裝置可制得金屬鉀		D．	丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

6．下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�

	A．	加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
	B．	含有大量Fe2+的溶液：Na+、H+、NO3-、Cl-
	C．	能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
	D．	由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1溶液中：NH4+、ClO-、CO32-、NO3-

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	少量的鈉投入Ca（ HCO 3）2 溶液中：2Na+2Ca2++2HCO-3=2Na++2CaCO3↓+H2↑
	B．	硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	大理石與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至過(guò)量：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O