13．下列屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	SO3+H2O=H2SO4		B．	CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
	C．	NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl		D．	N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3

12．下列屬于非電解質的是（　　）

A．

銅片

B．

水

C．

酒精

D．

食鹽

11．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．下列屬于酸的是（　�。�

A．

KOH

B．

HNO3

C．

SiO2

D．

KNO3

9．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）海水淡化除電滲析法外，還有哪些方法：蒸留法或離子交換法等（任寫一種）．
（2）步驟Ⅰ可制備低濃度的Br₂溶液，該反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中c．
a．加入KI溶液         b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液       d．加入Na₂SO₃溶液
（5）某研究性學習小組查閱了有關資料知道：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們擬利用下列裝置將工業(yè)溴提純．

①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②在C中燒杯里加冰的作用是降溫冷凝溴單質．
③D中用NaOH濃溶液的作用是吸收尾氣．

8．已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．結合如圖關系回答問題：

①寫出A的結構簡式CH₂=CH₂；寫出D中官能團的名稱羧基．
②寫出反應①的反應類型加成反應．
③寫出反應②的反應方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
寫出反應④的反應方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
④E的同分異構體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質的結構簡式CH₃CH₂CH₂COOH或CH₃CH（CH₃）COOH．

7．找出合適的序號填在對應的空格中
①正戊烷和異戊烷②${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U③CH₃CH₂CH₃和 （CH₃）₂CHCH₂CH₃④和  ⑤和
互為同系物的是③；
屬于同一物質的是④⑤；
互為同位素的是②；
互為同分異構體的是①．

6．有原子序數(shù)小于18的M₁、M₂、M₃、M₄四種元素．已知M₁、M₃最外層電子數(shù)相同，M₂、M₄電子層數(shù)相同．若M₃的簡單陰離子比M₁的簡單陰離子易失電子，M₄的陽離子半徑大于M₂的陽離子半徑，M₃的陰離子比M₂的陽離子多一個電子層．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	最高價氧化物對應水化物的堿性M4＞M2
	B．	原子半徑M4＞M2＞M3＞M1
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3＞M1
	D．	原子序數(shù)M3＞M2＞M4＞M1

5．已知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
則反應2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）的△H為（　　）

A．

-337.8 kJ•mol-1

B．

-701.0 kJ•mol-1

C．

-441.3 kJ•mol-1

D．

-350.5kJ•mol-1

4．“一碳化學”的重要反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的過程能量情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	曲線I的反應熱比曲線II高
	B．	曲線I的反應速率比曲線II快
	C．	該反應的活化能為+91 kJ•mol-1
	D．	如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H減小