10．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 達到平衡．下列說法正確的是（　�。�

容器	溫度/K	物質的起始濃度/mol•L-1			物質的平衡濃度/mol•L-1	SO2或SO3平衡轉化率
		c（SO2）	c（O2）	c（SO3）	c（SO3）
Ⅰ	723	0.2	0.1	0	0.16	α1
Ⅱ	723	0.4	0.2	0		α2
Ⅲ	823	0	0	0.2		α3

	A．	達到平衡時，α1+α3＞1
	B．	達到平衡時，容器中的壓強：PⅡ＞PⅠ＞PⅢ
	C．	達到平衡時，容器Ⅲ中的逆反應速率比容器Ⅰ中的大
	D．	若起始時，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，則此時反應向逆反應方向進行

9．陰離子X^n-含N個中子，X的質量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量為$\frac{a}{A+n}$（A-N+n）mol．

8．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　�。�

	A．	自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
	B．	用食醋洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）
	C．	用SO2 漂白食品
	D．	用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭．

7．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標準狀況）和3.6g水．則這兩種氣體可能是（　�。�

A．

CH4和C3H8

B．

CH4和C3H4

C．

C2H6和C3H4

D．

C2H4和C2H6

6．關于有機物的下列說法中正確的是（　　）

	A．	溴乙烷和乙烷都是飽和烴
	B．	甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
	C．	苯和甲苯都可被KMnO4酸性溶液氧化
	D．	氯乙烯可與氫氣發(fā)生加成反應，溴苯不能與氫氣發(fā)生加成反應

5．電鍍廢液的綜合利用有利于減少重金屬對水體的污染．某實驗小組用以下流程模擬利用一定量工業(yè)電鍍廢液（強酸性，含Cr₂O₇^2-、雜質Cu²⁺等）制備水溶性皮革鞣劑Cr（OH）SO₄．回答下列問題：
（已知lg2=0.3，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20 ）

（1）加Na₂SO₃前先將廢液調為弱酸性溶液的原因是溶液酸性過強，Na₂SO₃生成SO₂，利用率降低，寫出廢液中加Na₂SO₃時發(fā)生反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（2）步驟①須保持溫度在30～50℃，可采用的措施是水浴加熱．
（3）步驟②的操作名稱是過濾、洗滌．
（4）若在步驟②中，使Cr³⁺完全沉淀，則溶液的pH范圍為5.6＜pH＜6，
（5）粗產品中含有微量CrO₄^2-，工業(yè)選擇的試劑X應滿足的條件是A、D．
A．與水互不相溶     B．CrO₄^2-在X中溶解度小
C Cr（OH）SO₄在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO₄與X不反應
（6）若工業(yè)電鍍廢液含0.1mol Cr₂O₇^2-，最終制得產品31.35g，則產率為95%．
（7）酸性條件下，蔗糖還原Na₂Cr₂O₇也可制備Cr（OH）SO₄：
Na₂Cr₂O₇+NaHSO₄+C₁₂H₂₂O₁₁→Cr（OH）SO₄+Na₂SO₄+H₂O+CO₂（未配平）
①反應中每生成1molCr（OH）SO₄，理論上需要C₁₂H₂₂O₁₁$\frac{1}{16}$mol
②將生成液降溫至17℃以下，靜置，過濾，在80℃時蒸發(fā)濾液，得到標準的工業(yè)產品，該產品中混有的主要雜質是Na₂SO₄．

4．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	CO2分子的電子式：		B．	Cl-的離子結構示意圖：
	C．	HClO分子的結構式：H-Cl-O		D．	質子數(shù)為x，中子數(shù)為y的核素：yxO

3．金屬釩（V）廣泛應用于航空、化工、能源等行業(yè)．
（1）釩元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²{或[Ar]3d³4s²}，3d能級上的未成對電子數(shù)為3．
（2）VCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₃-NH₄）可形成配離子[V（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫），該配離子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞H（用元素符號表示）．乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為sp³，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）LiVH₄是一種特殊的還原劑，可將乙酸直接還原成乙醇．CH₃COOH和CH₃CH₂OH分子中σ鍵數(shù)目之比為7：8．
（4）釩能形成多種配合物，釩的兩種配合物X、Y的化學式均為V（NH₃）₃ClSO₄，取X、Y的溶液進行如下實驗（已知配體難電離出來）．

	X	X	Y	Y
試劑	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
現(xiàn)象	白色沉淀	無明顯變化	無明顯變化	白色沉淀

則X的配離子為[V（NH₃）₃Cl]²⁺，Y的配體是NH₃、SO₄^2-．
（5）VO晶體的晶胞結構如圖所示，VO晶體中V²⁺的配位數(shù)為6．若該晶胞邊長為b nm，則該晶體的密度為$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，N_A的代數(shù)式表示）g•cm^-3．

2．（1）普魯士藍的化學式為Fe₄[Fe（CN）₆]₃，該物質中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵；含有的Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d⁵
（2）KCN可被H₂O₂氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為2mol．含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C
②H₂O₂常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是H₂O₂分子間存在氫鍵
（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As₂S₃，分子結構如圖1，As原子的雜化方式為sp³，雌黃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為雌黃（As₄S₄）和SnCl₄，SnCl₄分子的空間構型為正四面體形
（4）某晶體的晶胞結構如圖2所示，該晶體的化學式為AB，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，0），則3號原子坐標為（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，$\frac{1}{2}$），計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為144.6pm．（保留四位有效數(shù)字．已知$\sqrt{2}$=1.141，$\sqrt{3}$=1.732．）

1．某實驗小組對某食品中的生石灰干燥劑是否變質，開展了以下探究活動，請你一同參與：
【提出問題】生石灰是否變質？
【討論交流】生石灰變質過程中會發(fā)生多個化學反應，寫出其中一個反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【提出猜想】經過討論小組同學認為這包生石灰干燥劑存在三種可能情況：
猜想1：氧化鈣和氫氧化鈣；
猜想2：氧化鈣和碳酸鈣；
猜想3：氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣；
【實驗探究】實驗小組按以下兩種方案進行實驗：
方案一：將待檢固體溶于水配成溶液，取樣于試管中，往其中通入適量二氧化碳，若未出現(xiàn)渾濁，說明猜想2成立．

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結 論
取待檢固體于試管中往其中加入足量稀鹽酸溶液	沒有氣泡產生	猜想1成立，猜想2、 猜想3不成立．

方案二：
【歸納與總結】很明顯，方案一的結論錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是猜想2中有氧化鈣，加水后能和水反應生成氫氧化鈣也會使澄清石灰水變渾濁．
【反      思】目前，市面上食品干燥劑主要有兩種，一種是硅膠成分，另外一種就是引起爭議的氧化鈣成分．你認為引起爭議的主要原因是氧化鈣遇到水發(fā)生反應生成腐蝕性的氫氧化鈣容易對人體造成傷害．