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11．如圖1所示的裝置是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質；圖2是粗銅精煉的裝置圖．
現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

（1）A極上的電極反應式為CO-2e-+CO32-═2CO2，B極上的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（2）B極應與D極相連（填“C”或“D”），當消耗標準狀況下2.24L CO時，C電極的質量變化為增加（填“增加”或“減少”）了6.4g．

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10．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．丹參素分子中有四種官能團，它與苯甲酸不是互為同系物
B．丹參素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4種
C．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應
D．等量的丹參在一定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應，消耗兩者的物質的量之比為4：3

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9．有機物甲、乙的結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構體
B．甲、乙都能與溴的單質發(fā)生加成反應
C．甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣
D．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應

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8．如圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的是（　�。�
A．
用圖制備Fe（OH）2		B．
用圖制備少量Cl2
C．
用圖制備并收集O2		D．
用圖比較S、C、Si的非金屬性強弱

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7．下列關于反應焓變及測定說法正確的是程式可表示為（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
B．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1和S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2．△H1＞△H2
C．0.1mol的N2和0.3molH2在密閉容器中充分反應放熱3.8kJ，其熱化學方程式可以表示為3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H=-38kJ/mol
D．含有2.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全中和放熱2.87kJ，則醋酸與稀KOH溶液中和反應的熱化學方程式：CH3COOH（aq）+KOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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6．在密閉容器中進行如下反應：aX（g）+bY（g）═cZ（g）．平衡時測得Z的濃度是 1mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A．a+b＞cB．平衡常數(shù)減小C．Y的轉化率增大D．X的體積分數(shù)增大

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5．下列事實和解釋正確的是（　�。�
A．鋅與稀鹽酸反應，加入NaCl固體后反應速率加快是因為增大了Cl-的濃度
B．面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率
C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應的焓變
D．鋅與稀鹽酸反應滴入CuSO4稀溶液反應速率變慢是因為CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度

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4．關于反應進行方向的判斷，以下說法錯誤的是（　�。�
A．高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程
B．能自發(fā)進行的化學反應不一定是△H＜0、△S＜0
C．△H＜0的化學反應均是自發(fā)反應，△S＜0的化學反應均不能自發(fā)進行
D．反應2Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H＞0

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3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑
（×10-10m）		1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C．常溫下用單質Z做的容器不能盛裝濃硫酸
D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物不能反應

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2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CCl4的電子式：B．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：

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