6．在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正極附近硫酸根離子濃度增大
	B．	負(fù)極附近硫酸根離子濃度增大
	C．	正負(fù)極附近硫酸根離子濃度基本不變
	D．	若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)，說明鋅做正極

5．一原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	當(dāng)有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少28 g
	C．	該電池負(fù)極的反應(yīng)式為2Fe2+-2e-═2Fe3+
	D．	鹽橋中Cl-移向FeCl3溶液

4．實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如圖1：

從圖2中選擇制取氣體的合適裝置：
（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器，實(shí)驗(yàn)室通常用裝置C制備AC．
A．H₂ B．C₂H₂ C．CO₂ D．NH₃
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備O₂的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，．
（3）若用裝置B制備SO₂，可以選用試劑為A．
A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體B．濃硫酸、銅片
C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D．濃硫酸、鐵屑
（4）SO₂和O₂通過圖3甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO₂、O₂的流速外，還可以干燥氣體、使氣體均勻混合．
（5）使用圖3乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇圖4中的是C，該套裝置與 其它裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧．

3．以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如圖1：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成SO₂的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₂O₃+8SO₂；
（2）爐氣精制的作用是將含SO₂的爐氣除塵、水洗和干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO₂催化氧化的影響是砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響；
（3）精制爐氣（含SO₂體積分?jǐn)?shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇SO₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是不選擇B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大，SO₂原料的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓、不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO₂轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故不選C點(diǎn)；
（4）在SO₂催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣，上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全，從而充分利用能源．
（5）以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃抶礦煅燒時(shí)FeS₂的利用率為90%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，SO₂吸收為
H₂SO₄時(shí)的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS₂的黃鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少0.978t．

2．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸一磷肥一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水一淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）請寫出流程中以下過程輸出的主要物質(zhì)或能量形式：②電能、③熱能、⑤濃H₂SO₄；
（2）從沸騰爐中出來的氣體進(jìn)入接觸室前需要進(jìn)行洗滌的目的是除去砷和硒的化合物以防止催化劑中毒；吸收塔中采用吸收劑是98.3%濃硫酸；
（3）磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF；
（4）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為70%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.49噸；
（5）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．

1．硫酸被稱為是化學(xué)工業(yè)的發(fā)動(dòng)機(jī)，硫酸的年產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國家無機(jī)化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化，共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示：
（1）設(shè)備A的名稱為沸騰爐，圖中吸收塔頂部a=98．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，該法不僅能回收利用SO₂，還能得到化肥，用兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

19．（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①12g焦炭不完全燃燒，生成CO并放出a kJ熱量：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-akJ/mol．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷完全燃燒，放出b kJ熱量：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol．
（ 2）下列物質(zhì)中是同系物的有（2），（5）和（8），互為同分異構(gòu)體的有（5）和（8），互為同素異形體的有（1）和（3），互為同位素的有（6）、（7），
（1）紅磷（2）（3）白磷     （4）氯氣     （5）
（6）${\;}_{17}^{37}$Cl   （7）${\;}_{17}^{35}$Cl
（8）

18．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）
（3）寫出由無水MgCl₂制取Mg的方程式MgCl_{2（熔融）} $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

17．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�

A．

C3H7Cl

B．

C3H6

C．

CH2Cl2

D．

C2H6O

16．第五周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為（　　）

A．

36

B．

37

C．

38

D．

39