A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：N

H

+ 4

、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、S

O

2- 4

、N

O

- 3

、OH^-、C

O

2- 3

已知：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D．
（2）D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為（填字母）．

（1）某混合溶液中，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
可能大量含有的陰離子	Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中確定含有的陽離子有，不能確定是否含有的陽離子有，
要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是，肯定不存在的陰離子有．
（2）某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO₃ ^2-、SO₄^2-，要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO₃ ^2-、SO₄ ^2-、Cl^-，請你選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
取試劑，先向其中加過量，確定CO₃ ^2- 存在；再向其中加過量，確定SO₄^2-存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO₃溶液，確定Cl^-存在．

有一瓶澄清溶液，可能含有N

H

+ 4

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

中的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．
④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是；
（2）步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為；．

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；則：E（H-Cl）=；
（2）已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ?mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 KJ?mol^-1
則標(biāo)況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是．根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反應(yīng)熱△H為．

有下列二個(gè)反應(yīng)：①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常數(shù)為K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），平衡常數(shù)為K₂．測得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.50	2.25
900	2.50	1.50

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol/L，CO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）在一個(gè)體積為10L的密閉容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：
①再充入CO₂和H₂O（g）各1mol，控制一定的溫度，以上二個(gè)反應(yīng)同時(shí)達(dá)到平衡．在℃

c(CO)

c(H2)

的值最大．
②再充入CO₂2mol和H₂ 4mol，控制在900℃，以上二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)．

乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；
請回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會．

某實(shí)驗(yàn)小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應(yīng)而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）．

催化劑     時(shí)間（g） 質(zhì)量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中數(shù)據(jù)可知， 對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）試計(jì)算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時(shí)間段的分解速率為mol?L^-1?s^-1．

Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)．陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請回答下列問題：
（1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是（填“a”或“b”）氣體；
（2）其陽極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為；
Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個(gè)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為；
②電解一段時(shí)間后，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO₄的混合溶液．電解一段時(shí)間后，當(dāng)有0.4mole^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體mol．

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積為mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度是；若將溫度改變到t℃（此時(shí)Kw=10^-12），則t25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH5（＜、＞或=）．

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率v_Av_C（同上）．
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為．
②100℃時(shí)，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K的值為．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是mol/L．
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）