某無色透明溶液中，放入鋁片，立刻有大量H₂生成，則下列離子在該溶液中可能大量存在的是（　�。�

跟100mL 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中的NH₄⁺濃度相同的是（　�。�

向50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　�。�

現(xiàn)有鈉、鎂、鋁質(zhì)量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別與含HCl為18.25%的鹽酸溶液10g充分反應(yīng)后，所得H₂的質(zhì)量關(guān)系正確的是（　�。�

兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下放出氣體的體積比為1：2，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　　）

（2011?丹東模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃     ④NaAlO₂⑤（NH₄）₂CO₃     ⑥Al．

兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：
2Fe+6H₂SO₄（濃） 

△   .

 Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題．
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)．t₁時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
在0～t₁時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；t₁～t₂時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是．
②t₂時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．你的另一種假設(shè)是；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．
（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO₃只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，則

a

b

的取值范圍是；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=2：1，則

a

b

的值為．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ba（OH）₂溶液與鹽酸的反應(yīng)
（2）Al（OH）₃沉淀中滴加鹽酸
（3）AlCl₃溶液中加入過量氨水：．