關(guān)于離子反應(yīng)：XO₃^-+5X^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，其中XO₃^- 中X的化合價是，若反應(yīng)消耗1mol XO₃^-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，該反應(yīng)中被氧化和被還原的X原子個數(shù)比為．

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）判斷氧化劑是；元素被氧化；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

現(xiàn)有下列物質(zhì)  ①NaCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨液氧 ⑩硫酸溶液
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是．

某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，
（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時，不能在溶液中大量存在．
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時，不能在溶液中大量存在．
（3）如何確定溶液中含有SO₄^2-，方法是．

水在很多的反應(yīng)中，起到及其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：
①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑ （NaH中H為-1價）  ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑                 ④CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑤2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）水只作氧化劑的是；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又做還原劑的是；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是．
（2）水作氧化劑時，被還原的元素是（填元素符號），若電解1mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個．

物質(zhì)的分離提純：
（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗應(yīng)采用什么方法？
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
②鑒別膠體和溶液的一般方法是．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法．
④從碘水中提取碘可采用的方法．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．
（2）填表．

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	提純用試劑	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Na2SO4（MgSO4）	NaOH溶液 NaOH溶液	Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
KOH（Ba（OH）2）	K2SO4溶液 K2SO4溶液	Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
NaCl（NaOH和Na2CO3）	稀鹽酸 稀鹽酸	OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O

在反應(yīng)4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）

從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�