近年在我國(guó)已經(jīng)發(fā)生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業(yè)廢水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水污染的標(biāo)志之一．檢測(cè)水中的NO2-可用比色法，其步驟為：
I．（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱(chēng)取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準(zhǔn)確量取5.00mL溶液A應(yīng)選用的計(jì)量?jī)x器是．
Ⅱ．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，結(jié)果如下：：

色階序號(hào)	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應(yīng)后溶液顏色	由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

Ⅲ．檢測(cè)：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比．
（1）比色法適于組分的測(cè)定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水樣顯色后與色階中的6號(hào)顏色相同，表明水樣中含NO2-為mg/L．（保留一位小數(shù)）．
（3）用NaNO₂晶體直接配制溶液B的缺點(diǎn)是．
（4）如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是．

鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．
（1）鉻原子的基態(tài)電子排布式為．
（2）金屬鉻的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為（填序號(hào)）

（3）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃.117℃能與丙酮CH₃COCH₃、CCl₄、CS₂等互溶．
①固態(tài)CrO₂Cl₂屬于：
②丙酮中碳原子采取的雜化方式為：
③CS₂屬于（填極性”或“非汲性”）分子；
④CCl₄分子空間構(gòu)型為．
（4）+3價(jià)鉻的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配體是，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）．
（5）CrCl₃?6H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為266.5）有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂0和[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．為測(cè)定蒸發(fā)CrCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取2.65g CrCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g．該異構(gòu)體為（填化學(xué)式）．

化合物A是由三種元素組成的一種礦石的主要成分．A在氧氣中高溫煅燒生成B、C、D，B、D、K均為紅色固體．E、K、J是三種常見(jiàn)金屬，其中E元素是地殼中含量景高的金屬元素，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈藍(lán)色（部分反應(yīng)物或生成物已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：E、G．
（2）用離子方程式表示N凈水的原理．
（3）反應(yīng)①中得到的B、C、D三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：4：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為184，則A的化學(xué)式為．
（4）寫(xiě)出B與G的稀溶液發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式．

電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經(jīng)過(guò)凈化精制的飽和食鹽水不斷送入陽(yáng)極室，向陰極室不斷加入稀NaOH溶液．陽(yáng)離子交換膜具有很好的選擇性，它只允許陽(yáng)離子通過(guò)．
（1）不能用普通鋼代替鈦合金做陽(yáng)極的原因是（用電極反應(yīng)式表示）；電解過(guò)程中生產(chǎn)的NaOH溶液從口（填“A”或“B”）流出．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極得到氣體的體積總是小于陰極所得氣體體積，導(dǎo)致該現(xiàn)象的可能原因是．
（3）一氯堿廠每天消耗234tNaCl．
①這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的NaOH溶液多少?lài)崳?!--BA-->同時(shí)至少需消耗多少電量（電子的電量為：1.60×10^-19C）？     
②若將該廠每天產(chǎn)生的H₂、Cl₂在一定條件下反應(yīng)生成的HCl溶于水，可制得物質(zhì)的量濃度為11.50mol/L的鹽酸的體積為（假定生產(chǎn)中H₂、Cl₂的利用率均為92%．計(jì)算結(jié)果均保留3位有效數(shù)字）．

我國(guó)自行研制的“神舟七號(hào)’’飛船航天員航天服采用了很多新型超高性能復(fù)合材料．其中聚酰胺纖維M就是一種新型超高性能纖維，它的防熱和防火性能十分出色．聚酰胺纖維M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下面是聚酰胺纖維M的一種合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：A→B：，G+H→M：；
（2）生成B的同時(shí)可能生成B的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F：；
（4）聚酯纖維P是一種無(wú)毒的玩具內(nèi)充物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

聚酯纖維P可用A 和乙烯為原料合成，請(qǐng)你設(shè)計(jì)并寫(xiě)出其合成路線．提示：
①
②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選．．

隨著人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物（No_x）已成為大氣中的主要?dú)鈶B(tài)污染物之一．
（1）超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NO的主要來(lái)源．它們破壞臭氧層的機(jī)理為：
①O₃

光

O+O₂ 
②NO→NO₂+O₂
③NO₂+O→NO+O₂
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為，其中是催化劑．
（2）汽車(chē)尾氣中含有NO_x、CO和碳?xì)浠�合物等�?br />①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖1所示，尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：．
②NO_x和碳?xì)浠�合物在�?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱(chēng)為“光化學(xué)煙霧”．有學(xué)者對(duì)某城市．天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有 等，醛和O₃的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是；
③測(cè)定汽車(chē)尾氣中No_x的方法之一是用3%的H₂O₂溶液吸收尾氣中的NO_x生成HNO₃，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO₃．若要測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NO_x的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有（選填序號(hào)）．
 A．所測(cè)尾氣的總體積    B．兩種氮氧化物的體積比
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度  D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
E．從滴定開(kāi)始到指示劑變色所需的時(shí)間
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NO_x可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂O=NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂
現(xiàn)用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NO_x，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C0₂全部排出）．則NO₂和NO的體積比為．

傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H₂的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H₂0（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H₂O（g）=C0₂（g）+2H₂（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反應(yīng)①△H＞0，在一定條件下，能自發(fā)進(jìn)行的原因是；在相同條件下，CO與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知800℃時(shí)：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g）  K=1.0．在此溫度下向一VL的恒溫恒容密閉容器中充入4molH₂O（g）和2molCO，tmin后達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=mol?L^-1’?min^-1．若在恒溫（800℃）恒壓條件下，在該平衡體系中再充入6mol H₂O，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）900℃時(shí)，反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K 1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬．某化學(xué)興趣小組以硫酸銅溶液為電解液電解精煉鋼之后，將電解液過(guò)濾得到濾液A和陽(yáng)極泥，為測(cè)定濾液A中Fe²⁺、Cu²⁺的濃度，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知向c（Zn²⁺）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）₂沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟2中涉及的操作是、洗滌、晾干、稱(chēng)量；步驟4中的操作次為洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量，其中檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法（操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）是．
（2）寫(xiě)出Zn（OH）₂的電離方程式．
（3）濾液A中c（Cu²⁺）=mol?L^-1，c（Fe²⁺）=mol?L^-1．

（NH₄）₂SO₄是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥．某工廠用石膏，NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，先將石膏磨成粉末制成CaSO₄懸濁液，然后按如下流程進(jìn)行生產(chǎn)：

根據(jù)上述流程，下列說(shuō)法正確的是（　�。�