下列各組溶液不用其他化學(xué)試劑，而用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別的是（　�。�

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　　）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�

Cu-Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）：
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu²⁺），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合氣體896mL，經(jīng)測(cè)定（標(biāo)況下）此混合氣體密度為1.52g/L．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO₂，氣體恰好完全溶于水．
（1）過濾時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有
（2）A中的金屬陽離子有，濾渣B中含
（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為mol，Cu的物質(zhì)的量為mol．

Ⅰ、銅器長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測(cè)定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）A處應(yīng)選用圖2裝置中的（填寫編號(hào)）（鐵架臺(tái)已省去），選用的理由是①；②通入氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應(yīng)開始前，對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置必須進(jìn)行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和；反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，應(yīng)先再；實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到試管中固體顏色變化為．
（3）要測(cè)定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后裝置D質(zhì)量．
（4）為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，可采取的措施是．
Ⅱ、10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填序號(hào)）．
A．Ba（OH）₂溶液   B．BaC1₂溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是．

A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）
A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）在反應(yīng)②中，陽極的電極反應(yīng)方程式為；
（3）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中，2min后達(dá)到平衡．平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為6mol，則甲的反應(yīng)速率為，該平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡(jiǎn)單表示如下：
①將氣體B通入等物質(zhì)的量混合的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：；
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為．
（2）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得一種無色溶液，E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X^-．Y與X^-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述的目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．