資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙去掉鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，生成大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅色變成紅色．
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中生成的白色不溶物進(jìn)行如下猜想：
猜想1：白色不溶物可能是；
猜想2：白色不溶物可能是MgC0₃；
猜想3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜想：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	氣體成為 ①氫氣 ①氫氣
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌， 加入足量 ②稀鹽酸 ②稀鹽酸	③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解 ③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解	白色不溶物可能是MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清溶液， 向其中加入少量稀CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在 ④CO32- ④CO32-

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下的定量實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并將分解產(chǎn)生的氣體全部通入上述裝置中．實(shí)驗(yàn)前后裝置A的質(zhì)量增加1.8g，裝置B的質(zhì)量增加8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：．

某研究小組用如圖所示裝置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO₃）₃溶液的pH=1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說(shuō)明SO₂具有性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
假設(shè)1：；
假設(shè)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
假設(shè)3：SO₂與酸性條件下的N

O

- 3

反應(yīng)．
①按假設(shè)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是．
②按假設(shè)3，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換成等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c.6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

某探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置和藥品探究Cl₂的化學(xué)性質(zhì)：
試回答下列問題：
（1）用圖中a裝置來(lái)制取Cl₂，則濃鹽酸應(yīng)放入a裝置的（填儀器名稱）中．
（2）該實(shí)驗(yàn)方案存在的主要缺陷是．
（3）①當(dāng)a中產(chǎn)生足量氯氣時(shí)，b裝置內(nèi)的現(xiàn)象為，f裝置的作用是．
②c裝置內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，為檢驗(yàn)c裝置內(nèi)生成的陽(yáng)離子，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，再向其中滴加過(guò)量的新制氯水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液的血紅色褪去．為了弄清溶液血紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
Ⅰ．鐵元素可形成鐵酸鹽（含有Fe

O

2- 4

）；
Ⅱ．SCN^-的電子式為；
Ⅲ．氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出以下兩種假設(shè)：
假設(shè)一：Cl₂可將Fe³⁺氧化成Fe

O

2- 4

，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
假設(shè)二：，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是．欲探究上述假設(shè)是否成立，可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為．

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g?cm-3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加
B．冷卻后補(bǔ)加
C．不需補(bǔ)加
D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶
B．溫度計(jì)
C．吸濾瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%

某化學(xué)課外活動(dòng)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，并用生成的氣體來(lái)還原氧化銅，最后測(cè)定水的組成，擬用如圖所示的部分儀器來(lái)完成該探究實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)及酒精燈等儀器可自由選擇）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所盛的試劑是，F(xiàn)中所盛的試劑是，E的作用是．
（2）請(qǐng)將各接口連接好：k→a，h→．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)中需要加熱的裝置有 （填裝置下面的字母，下同），需要稱量質(zhì)量的裝置有，測(cè)定水的組成的步驟為．
（5）用圖中所給儀器組裝成的裝置的不足之處是．

已知某FeCl₃樣品中含有少量FeCl₂雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，其操作步驟如圖所示：

根據(jù)如圖所示流程示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時(shí)，滴加鹽酸的作用是．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有（填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是 （填編號(hào)）．
a．50mL燒杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入過(guò)量H₂O₂，將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺，完成并配平該離子方程式：
Fe²⁺+H₂O₂+=Fe³⁺+H₂O．
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是．
（5）在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m₁g，再次重復(fù)操作，稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁-m₂=0.3，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（6）若坩堝的質(zhì)量是W₁g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出原始計(jì)算式）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是（寫出一種原因即可）．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質(zhì)不溶于酸）．某工廠設(shè)計(jì)以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO₄?5H₂O與FeSO₄?7H₂O，流程如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑①為，孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為．
（2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子除Cu²⁺外，還可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種，檢驗(yàn)Fe³⁺存在的最佳試劑為．為了確定溶液A中是否含有Fe²⁺并測(cè)定其濃度大小，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是．
②滴定檢測(cè)．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml時(shí)，溶液恰好變?yōu)榈�紫色且半分鐘�?nèi)不變色．
③分析計(jì)算．A溶液中是否含有Fe²⁺？（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe²⁺）為．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為（填序號(hào)），選擇原因是．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知濾渣C為Fe（OH）₃，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：．
（5）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是（填序號(hào)）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

如圖所示有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是（　�。�

如圖所示操作正確的是（　　） 

利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�