某無色氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl幾種氣體組成，在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時，總體積基本不變，通過澄清石灰水，未見變渾濁，繼續(xù)通過Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀．把剩余氣體導出后，在氧氣中能點燃，燃燒產物不能使CuSO₄粉末變色．則原混合氣體的成份是（　�。�

下列各組物質中，都是由極性鍵構成的非極性分子是（　�。�

在常溫時，同體積的三個容器中分別充入下列氣體①1molHCl和1molNH₃②1molNO和1molO₂  ③1molH₂和1molO₂，三個容器中的壓強大小關系為（　�。�

0.2mol/L的H₃PO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合充分反應，生成的鹽為（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取出0.5mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡，已知反應達平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：（1）反應前混合氣體中N₂和H₂的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中N₂的物質的量；
（3）平衡時N₂的轉化率．

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應速率v（CO）=mol/（L?min）
t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.006	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于狀態(tài)；C₁數值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：（在空白處填上相應的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們的c（H⁺）相同時，其物質的量濃度關系是．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其溶液中c（H⁺）的關系是．
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需等物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為．
（4）當它們溶液中c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為．
（5）當它們溶液中c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率，若產生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間．
（6）將溶液中c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液中c（H⁺）關系為．

下列物質屬于強電解質的是；屬于非電解質的是；能導電的物質的是；屬于弱電解質的是．
①氨水 ②食鹽晶體 ③乙醇 ④硫酸溶液 ⑤三氧化硫 ⑥熔融的硫酸鉀 ⑦氯氣⑧冰醋酸  ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩石墨．

0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學方程式；又已知：H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是．