下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑；
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體．

下列敘述正確的是（　　）

在一定條件下，下列反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的有（　　）

（2009?宿遷二模）聚合鐵（簡稱PFS）化學(xué)式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

n

2

]_m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子． 
（1）①PFS中鐵顯價(jià)，鐵原子的電子排布式是． 
②O元素的第一電離能N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因；水分子中氧原子的雜化軌道類型為．H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴(kuò)到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右上圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍 個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強(qiáng)得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，．

（2009?梅州模擬）2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．它的球棍模型如下圖1所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健，不同顏色球表示不同原子：C、H、N）
（1）三聚氰胺的分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有（填序號(hào)，多選扣分）；
A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，沒有什么氣味和味道，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B．三聚氰胺熔沸點(diǎn)高
C．三聚氰胺不溶于水，屬于分子晶體
D．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
E．采用三聚氰胺制造的食具一般都會(huì)標(biāo)明“不可放進(jìn)微波爐使用”
F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上
（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料電石，生產(chǎn)流程如圖2：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ所需另一反應(yīng)物的分子式為，反應(yīng)Ⅱ的方程式為．
（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式．

（2009?梅州模擬）近年來，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）種烴，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）A→C，A→D三個(gè)反應(yīng)的原子利用率都是100%，它們的反應(yīng)類型是，C的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）寫出B→PVC的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

（2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是，
（2）NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：

pH	C（CrO42-）mol/L	C（HCrO4-）mol/L	C（Cr2O72-）mol/L	C（H2CrO4）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是．
（5）在鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為．（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）

（2009?梅州模擬）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實(shí)驗(yàn)方案是
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．