（2011?如皋市模擬）溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術．下列有關做法與此不相符的是（　　）

某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗

序號	A	B	燒杯中的液體	指針是否偏轉
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	無
3	Cu	C	氯化鈉溶液	有
4	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由極流向 極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負極是電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是
A．相對活潑的金屬一定做負極
B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液
D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^-）  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

（2009?營口模擬）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為 K=；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．

圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是．
（5）若該反應的平衡常數(shù)為K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是多少？（寫出計算過程）  提示：27²=729．

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l
滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）→C→→B→→→．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（3）D步操作中液面應調(diào)節(jié)到，尖嘴部分應．
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混和，所得混和液的pH=11，則強酸與強堿的體積比是（　�。�

25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　�。�

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

（2011?珠海二模）下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C₂H₆+18OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-；14H₂O+7O₂+28e^-→28OH^-，有關推斷錯誤的是（　　）