4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H₂發(fā)生加成反應，生成4.4g三種對應的烷烴，則所得烷烴中一定有（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

丙烷

D．

丁烷

3．已知可逆反應：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁KJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達到平衡時吸收熱量Q₂KJ，已知 Q₁=3Q₂．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲＞乙
	B．	平衡時甲中X的轉化率為75%
	C．	達到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動
	D．	乙中反應的熱化學方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol-1

2．烴是（　�。�

	A．	含有碳、氫元素的有機物		B．	含有碳元素的化合物
	C．	完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物		D．	僅由碳、氫兩種元素組成的有機物

1．在壓強為0.1MPa、10L恒容的密閉容器中，將2mol CO與 5mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0 請回答下列問題：
（1）①該反應的熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若溫度T₁＞T₂，則平衡常數(shù)K（T₁）小于K（T₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反應速率又可增加甲醇產率的是D；
A．升高溫度                        
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大         
D．再充入2mol CO和5mol H₂
④下列可說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是CD；
A．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）                 
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變       
D．CO與H₂濃度比不再變化
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，CO的轉化率為75%，則：
①平衡時體系總的物質的量為4mol；
②反應的平衡常數(shù)K=75L²/mol²；
③反應在0-5min區(qū)間的平均反應速率v（H₂）=0.06mol•L^-1•min^-1．

20．如圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是吸收Cl₂和SO₂，防止污染空氣．
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色．
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經查閱文獻獲得下列資料．

資料1	硫酸濃度mo/L 黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質消失的溫度/℃ 15 約150 約236 16 約140 約250 18 約120 不消失 附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．

僅由上述資料可得出的正確結論是abd．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol•L
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失．

19．電鍍污泥主要含有Cr₂O₃、NiO和Fe₂O₃等物質，可制備Na₂Cr₂O₇溶液和NiSO₄•6H₂O晶體，實現(xiàn)有害物質的資源化利用．已知黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點．

（1）焙燒時Cr₂O₃被氧化為Na₂CrO₄，該反應的化學方程式為2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂↑．
（2）寫出酸化時CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（3）①加入CaCO₃的目的是中和溶液中的酸，調節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率．溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示．
則除鐵時應控制溶液的pH為B（填序號）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除鐵時發(fā)生反應的離子方程式為3Fe³⁺+3CaCO₃+Na⁺+5SO₄^2-+3H₂O=NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆+3CaSO₄+3CO₂↑．
③若除鐵時pH稍大會生成Fe（OH）₃膠體，顯著降低除鐵效率，原因是生成Fe（OH）₃膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等．
（4）從濾液中獲取NiSO₄•6H₂O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、
干燥．

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，提高新能源在能源消費中的比倒是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N₂H₄）和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應的生成物中有l(wèi)0e^-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質，寫出該反應的化學方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O；
（2）對燃煤產生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應如下：
①2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ•mol^-1
②2H₂ （g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1l
④2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
S（g）與O₂（g）反應生成SO₂ （g）的熱化學方程式為S（g）+O₂（g）=SO₂ （g）△H=-574kJ•mol^-1．
（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應之一為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜O；按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，則正反應速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序為v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
實際生產條件控制在T₁℃、1×l0⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是壓強為1×l0⁴kPa左右，CO的轉化率已經很大，壓強再增大，CO轉化率提高不大，生成成本增大，得不償失．
（4）工業(yè)上生產新能源二甲醚（CH₃OCH₃）的原理之一為：
2CO₂（g）+6H₂（ g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應，某時刻兩容器中各氣態(tài)物質的濃度（mol•L^1-）及正逆反應速率之間的關系如下表所示：

容器	c（CO2）	c（H2）	c（CH3OCH3）	c（H2O）	v（正）和v（逆）大小比較
I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v（正）=v（逆）
Ⅱ	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4	v　正）＜ v（逆）（填＞、＜、=）

填寫表中空白處并寫出其推測過程I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，則Qc＞K=1，故反應向逆反應方向進行．
（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂↑+12H⁺；當消耗1molO₂時，通過質子交換膜的質子數(shù)為4N_A；
若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為90.7%  （燃料電池的工作效率是指電池所產生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比）．

17．2012年烏魯木齊機動車保有輛邁入“50萬輛時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO 的原因之一．T ⁰C時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO 物質的量為6mol，該反應的速率v（NO）為0.24mol/（L．min）；該條件下的平衡常數(shù)1.2
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（ g）反應生成N₂ （g）和H₂O（l）的熱化 學方程式為2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．
圖1是反應：2NO（g）+2C0（g）=2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S₂，則反 應在T₁、S₂條件下達到平衡時NO的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH₂）₂），即通過陽極反應 生成具有強氧化作用的中間產物來氧化代謝產物，原理如圖2：
①電源的負極為B （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、3Cl₂+CO（NH₂）₂+H₂O=6HCl+CO₂+N₂
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為7.2 g（忽略氣體的溶解）．

16．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體．
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X₂Y，X₂Y常溫下為液體．
⑤Z的單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X₂Y的化學式：XZHCl，X₂YH₂O．
（2）Z的單質溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物質是HClO（寫化學式）．
（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反應，則此空不必填寫）．

15．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）A是外加電源的正極，B是負極．
（2）甲是電解池，甲中總和反應式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）收集乙裝置中產生的氣體，則陰極和陽極產生的氣體在相同狀態(tài)下體積比為1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件是H（填G和H）極，電鍍液是AgNO₃溶液．
（5）裝置丁是電泳裝置，可以觀察到Y極附近顏色變深，原因是X附近顏色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．