11．25℃時(shí)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	現(xiàn)象或結(jié)論
A	向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣	則SO2中的18O的含量會(huì)增加
B	向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉	醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
C	以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）	陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色
D	以Pb為負(fù)極，硫酸溶液為電解質(zhì)的鉛蓄電池，在放電過(guò)程中	負(fù)極質(zhì)量增加，SO42-向負(fù)極遷移，溶液pH增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
	B．	亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
	C．	a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
	D．	硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子
	B．	在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA
	D．	常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

8．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ�中通過(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水         
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       
④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收．已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO₂，且溴歧化為Br^-和BrO₃^-，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子Ca²⁺，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（s）=Mg（OH）₂（s）+Ca²⁺（aq），濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為62.64g．
（4）由MgCl₂•6H₂O制備MgCl₂固體時(shí)是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是抑制MgCl₂水解．

7．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數(shù)K_a分別為：7.1×10^-4，2.98×10^-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H⁺）將減小（填“不變”、“增大”、“減小”）；K_a值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫(xiě)出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO₂+ClO₂^-=NO₂^-+HClO．
（2）羥胺（NH₂OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH₃在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（6）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L^-1，則該過(guò)程中消耗氨氣的質(zhì)量為1.7g．（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

6．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
（2）如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)         
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)         
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度比b點(diǎn)高，反應(yīng)速率較快，故CO₂的轉(zhuǎn)化率較大．
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)C0₂的平均反應(yīng)速率為0.01mol．L^-1．min^-1．反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(xiàn)右圖所示．保持其他條件不變，t₁時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出t₁后c（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(xiàn)（假定t₂時(shí)刻達(dá)到新的平衡）．

5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，空氣極為負(fù)極
	B．	放電時(shí)，電池反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2O
	C．	有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物
	D．	在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8
	B．	X、N、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物
	C．	化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
	D．	沸點(diǎn)：W2Z＞YW3＞XW4

3．戊醇C₅H₁₁OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（　�。�

	A．	與濃氫溴酸鹵代		B．	與濃硫酸共熱消去
	C．	銅催化氧化		D．	與戊酸催化酯化

2．背景材料：
①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿）入選2013年度世界最輕固體材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰會(huì)期間，政府重拳整治霧霾，藍(lán)天重現(xiàn)；
③中科大最近成功發(fā)現(xiàn)了一種新的鐵基超導(dǎo)材料 （Li_0.8Fe_0.2）OHFeSe（Se呈-2價(jià)）．
④瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功的構(gòu)建出了一種能使水快速氧化成氧氣的分子催化劑．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
	B．	壓減燃煤、嚴(yán)格控車(chē)、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
	C．	新的鐵基超導(dǎo)材料中Fe的化合價(jià)呈+2、+3價(jià)
	D．	該分子催化劑可將一次能源太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成二次能源