1．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應呈黃色；C的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應生成C的單質；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素E的名稱為錳，D的基態(tài)原子價層電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）C的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵．
（3）A、C電負性大小順序是O＞Cl（用元素符號表示），C的最高價含氧酸根的空間構型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp³．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為Na₂O，其中A離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a×10^-10 cm，則距離最近的A、B離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10^-10cm．

20．下列實驗、現(xiàn)象及相關結論均正確的是（　　）

	A	B	C	D
實驗
現(xiàn)象	品紅褪色	最后試管有淺黃色沉淀	最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復原	出現(xiàn)白色沉淀
結論	SO2有強氧化性	有機物中含有溴原子	滴定達到終點	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．有一種基于乙醇酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，其原理是通過將乙醇氧化為乙酸來測定血液中乙醇的含量．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時消耗5.6LO2，轉移電子為1mol
	B．	檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
	C．	正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
	D．	負極上發(fā)生的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

18．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單陽離子的氧化性：Y＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
	C．	簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
	D．	等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

17．心酮胺是治療冠心病的藥物，其結構簡式如下圖，下列描述中正確的是（　�。�

	A．	該分子中含有酚羥基
	B．	該物質可以和濃氫溴酸發(fā)生取代反應
	C．	該物質可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
	D．	該分子苯環(huán)上的一氯取代物有6種

16．化學與科技、社會、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于保存動物標本
	B．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油
	C．	在腌制肉類食品時使用較多量的亞硝酸鈉，可使食品較長時間保持紅潤
	D．	奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

15．常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
	B．	向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
	C．	c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
	D．	由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（CI{O}^{-}）}$減小

14．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖1所示：
（1）②中NH₃參與反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）③中加入的物質可以是bd（填字母序號）．
a．空氣        b．CO         c．KNO₃      d．NH₃
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強（填“強”或“弱”），從原子結構角度解釋原因：C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強．
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
反應后恢復至常溫常壓，①中NH₃參與反應的熱化學方程式為4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol^-1．
（5）用間接電化學法除去NO的過程，如圖2所示：
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O═N₂+4HSO₃^-．

13．PHB樹脂可用于制作外科手術縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R，R′，R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應類型是加成（或還原）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：．
（3）有機物甲的結構簡式為．
（4）寫出E→F的化學方程式：．
（5）A的結構簡式為．
（6）已知1mol J最多與2mol NaHCO₃反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：．
（7）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為（寫出一種即可）．

12．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?br />②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正確的是（　�。�

	A．	實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
	C．	CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小