I．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：

（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；

（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；

（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．

回答下列問題：

①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式；

②如何確定你制備的膠體是否成功？__________________________；

③若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：________________________；

II．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式：

①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象____________________，離子方程式___________；

②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象_______，離子方程式___________。

等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比，所含氧原子之比，密度之比，壓強(qiáng)之比。

如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0．400mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。

②實(shí)驗(yàn)所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

在120℃、1個(gè)大氣壓下，將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合，點(diǎn)燃并充分反應(yīng)。

（1）若恢復(fù)到原條件，則混合氣體的總體積為mL

（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為

附加題

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml2．00mo1·L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2．016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為3．495g，溶液中過量的堿用250．00ml，1．00mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．鹵水

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA

B．2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)一定大于2NA

C．56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCH3Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)一定等于0．4NA

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B．無色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C．c（Fe3+）=0．1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D．由水電離出的c（OH-）=1．0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF．該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A．鈉與水反應(yīng)制氫氣

B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

從某些反應(yīng)看，NH3和H2O、NH4+和H3O＋、NH2—和OH－、N3－和O2－兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是

①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑

③3Mg（NH2）2===Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑

A．只有③

B．只有①

C．①和②

D．都正確