下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋I(xiàn)O＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－?NH3↑＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO＋NH

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

用0．10mol·L－1的鹽酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c（NH）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）

B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）

C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）

D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）

在25℃時，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c（SO）>c（NH）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列關(guān)系或者說法正確的是

A．c（CO）的大小關(guān)系為②>⑤>③>④>①

B．c（HCO）的大小關(guān)系為④>③>⑤>②>①

C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)

D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

常溫下，在10mL0．2mol·L－1氨水中，滴入0．2mol·L－1的稀鹽酸，使溶液的pH＝7。則下列說法正確的是

A．加入鹽酸的體積大于10mL

B．c（NH）＝c（Cl－）

C．加入鹽酸的體積等于10mL

D．c（NH）<c（Cl－）

某溶液中存在的離子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯誤

A．離子濃度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或二者的混合物

C．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）

D．該溶液可能呈中性、堿性或酸性

下表中評價合理的是