4．將三種黑色粉末組成的混和物加入到100mL 14mol/L某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體；將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO₃溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　　）

	A．	物質(zhì)的量   FeS：CuO：Fe=1：1：1
	B．	物質(zhì)的量   C：CuO：Fe=3：2：2
	C．	質(zhì)量       MnO2：CuO：C=5.5：8：1.2
	D．	質(zhì)量       Fe：C：CuO=7：5：3

3．黑色金屬材料是工業(yè)上對(duì)鐵、鉻和錳的統(tǒng)稱，這三種金屬都是冶煉鋼鐵的主要原料，回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)鉻原子有6個(gè)未成對(duì)電子；一價(jià)錳離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；晶體鹽是一種配合物，化學(xué)式為K_x[Fe（CN）]_Y•3H₂O，該配合物中配體的化學(xué)式為CN^-，與該配體互為等電子的分子有N₂（舉一例）．
（2）酸性KMnO₄能將甲苯氧化為苯甲酸，甲苯中碳原子的雜化軌道類型為sp³；甲酸苯酚酯是苯甲酸的同分異構(gòu)體，但沸點(diǎn)比苯甲酸低得多，其原因是苯甲酸分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)增大；
高錳酸的結(jié)構(gòu)式為它屬于強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）酸．

（3）Fe³⁺是H₂O分解的催化劑，已知下列鍵能數(shù)據(jù)；

化學(xué)鍵	H-O	O-O	O-O
鍵能/（J．mol-1）	163	142	438

①1molH₂O中含α鍵的數(shù)目為2mol．
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），該分解反應(yīng)為放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（4）每個(gè)金屬鉻晶胞中有2個(gè)Cr原子，則晶胞中Cr原子的配位數(shù)為8；其晶胞邊長(zhǎng)為αcm，則鉻單質(zhì)約密度為$\frac{104}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

2．廢舊顯示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）反應(yīng)②中H₂O₂的作用是氧化使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce³⁺（水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT₃（有機(jī)層）+6H⁺（水層）
從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機(jī)層）加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H+）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動(dòng)．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O       b．（NH₄）₂SO₄       c．（NH₄）₂CO₃．

1．已知“傅-克”反應(yīng)為：$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，下列是由苯制取有機(jī)物“茚”的反應(yīng)過(guò)程：$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$→_{②}^{博．克反應(yīng)}$X$→_{③}^{H_{2}/催化劑}$$→_{④}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$茚
（1）寫(xiě)出上述有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X、茚；
（2）寫(xiě)出與 互為同分異構(gòu)體，有一苯環(huán)且苯環(huán)上有互為對(duì)位的2個(gè)取代基，并能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出三種）．
（3）有下列性質(zhì)AD
A．能發(fā)生取代反應(yīng)     B．發(fā)生催化氧化       C．易溶于水      D．能發(fā)生還原反應(yīng)
（4）寫(xiě)出由苯、乙烯合成的合成路線流程圖（其他無(wú)機(jī)試劑任選）．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：
CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₃^2-，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：Cr₂O₃^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl₂溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為BaCrO₄
Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．FeSO₄溶液B．濃H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（4）Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似，在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，原因可用離子方程式表示：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O
（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNa⁺+MR_n，其中NaH為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，Mⁿ⁺為要測(cè)定的離子．
①陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為笨乙烯（　　），聚苯乙烯的化學(xué)式為
②某次測(cè)定過(guò)程中，pH=5的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中Na⁺比交換前增加了4.6×10^-2g•L^-1，則該條件下Cr（OH）₃的Kφ的值為6.7×10^-31．

19．以鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Al_m（OH）_nCl_3m-n]，生產(chǎn)的部分過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．

（1）Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）濾渣I是SiO₂．濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是CuS．
（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7． 其中NaClO的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O、Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為mAlCl₃+nH₂O=Al_m（OH）_nCl_3m-n+nHCl．
（5）Na₂S溶液呈堿性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用離子方程式表示）．該溶液中  c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）或2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）-c（H⁺）．

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（ 63%）、Al₂O₃（ 25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫(xiě)一個(gè)）：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O或Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）物質(zhì)X足量時(shí)，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，OH^-+CO₂=HCO₃^-．
（3）已知Fe³⁺開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.7，A1³⁺開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（ OH）₃產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)的操作過(guò)程是加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）₃，然后再加入cacO，調(diào)節(jié)pHCaCO₃若只Ph到5.4，過(guò)濾得到Al（ OH）₃．
（4）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向    A1Cl₃飽和溶液中不斷通入HC1氣體，可析出大量A1Cl₃•6H₂O晶體．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：AlCl₃飽和溶液中存在溶解平衡AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl₃晶體．
（5）工業(yè)上電解冶煉鋁的原料用Al₂O₃而不用A1Cl₃其原因是A1Cl₃是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能導(dǎo)電．電解Al₂O₃冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極材料是石墨或碳，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是電極材料碳和電解過(guò)程中生成的氧氣發(fā)生反應(yīng)使電極損耗．

17．填寫(xiě)下表：

類  別	典型代表物名稱	官能團(tuán)名稱	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
醇	乙醇	羥基	CH3CH2OH
酚	苯酚	羥基
醛	乙醛	醛基	CH3CHO
羧酸	乙酸	羧基	CH3COOH

16．下列物質(zhì)的類別與官能團(tuán)不相符的是①②④．
①酚類-OH②醇類-OH③酯類
④醚類

15．輝銅礦是重要的自然界中銅的主要礦物之一，其主要成分為Cu₂s，還含有Fe₃O₄、SiO₂及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅及綜合利用，工藝流程如下所示：

已知：①Cu（OH）₂可以溶于NH₃•H₂O生成【Cu（NH₃）₄]²⁺
②Cu（OH）₂溫度超過(guò)80℃會(huì)分解成CuO和水
（1）實(shí)驗(yàn)室配置50OmL4.0mo1•L^-1鹽酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）濾渣B可用于工業(yè)上制取粗硅，化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）向溶液C中加入氨水必須過(guò)量，其目的是使Cu²⁺完全轉(zhuǎn)化為[Cu（NH₃）₄]²⁺，防止因生成Cu（OH）₂沉淀而損失，濾渣D的成分為Fe（OH）₃．
 （4）蒸氨的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)包括：①[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）；
②Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
③Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（5）氣體X可以用NH₃•H₂O吸收得到溶液G，溶液G中的陰離子除了OH^-外還有SO₃^2-，HSO₃^-．
（6）若輝銅礦為ag，以石墨作電極電解溶液F，陰極質(zhì)量增加為mg，則輝銅礦中Cu₂S的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{160m}{128a}$×100%．【M（Cu）=64  M（Cu₂S）=160】．